关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是[ ]A.加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Mg2+B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加
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关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 |
[ ] |
A.加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Mg2+ B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液一定有Cl- C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有HCO3-、CO32-或SO32- D.加入NaOH并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液是铵盐溶液 |
答案
C |
举一反三
下列化学实验操作及其结论都正确的是 |
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[ ] |
A.A B.B C.C D.D |
下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是 |
[ ] |
| 物质及其杂质 | 检验 | 除杂 | A. | Cl2(HCl) | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 | B. | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 | 过量CO2 | C. | CO2(HCl) | AgNO3溶液(含稀硝酸) | 饱和Na2CO3 | D. | NO(NO2) | 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 | 水 | 为了确定某物质是否被氧化变质,所选用的试剂(括号内的物质)达不到目的的是 | [ ] | A.K2SO3(BaCl2溶液) B.FeCl2(KSCN溶液) C.KI(淀粉溶液) D.白磷(紫色石蕊试液) | 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L。 | | 甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验: Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。 Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。 Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。 Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 请推断: (1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是__________(写离子符号)。 (2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______________。 (3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生反应的化学方程式为______________。 (4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________,阴离子是________。(写离子符号) (5)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为________ g。 (6)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法,其中正确的是( ) | | 某固体可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该固体做如下实验,所得现象和有关数据如下所示。(气体体积的数据均已换算成标准状况下的体积) | | 回答下列问题: (1)混合物中是否存在FeCl2?________(填“是”或“否”)。 (2)混合物中是否存在(NH4)2SO4? ________(填“是”或“否”);你的判断依据是____________。 |
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