为确定某溶液的离子组成，进行如下实验①测定溶液的pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液
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①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是
B．一定有CO32-离子
C．不能确定Cl-离子是否存在
D．不能确定HCO3-离子是否存在
答案
举一反三
B. 原溶液中一定含有SO42-和Cl-
C. 原溶液中一定只含有Cl-
D. 原溶液中可能含有SO42-，也可能含有Cl-
①取部分溶液，加入适量N2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是
B．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+
C．肯定有K+、HCO3-、MnO4-
D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
CaO。
(1)Ca元素在周期表中位置是___________。
(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为______________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点___________。
(3)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式
___P+ ___FeO+___CaO
___Ca3(PO4)2+___Fe (4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则检测Mn+的试剂是______________。
(5)取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3____g。
为探究X的成分，设计方案并进行了如下实验：
Ⅰ．将X粉末充分加热，有气体产生。
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。
Ⅲ．用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅳ．取Ⅱ中无色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。
Ⅴ．取Ⅱ中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如图所示。
(2)X的成分是____________（填化学式）。
(3)实验V中，0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极______________；阴极_____________。
(4)0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因是_______________（用离子方程式表示）。