金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3. 5%(质量分数)CaO。(1)Ca元素在周期表中位置是___________。(

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3. 5%(质量分数)CaO。(1)Ca元素在周期表中位置是___________。(

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金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3. 5%(质量分数)
CaO。
(1)Ca元素在周期表中位置是___________。
(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为______________,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点___________。
(3)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式
___P+ ___FeO+___CaO___Ca3(PO4)2+___Fe
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,则检测Mn+的试剂是______________。
(5)取1.6 g钙线试样,与水充分反应,生成224 mL H2(标准状况),再向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3____g。
答案
(1)第四周期ⅡA族
(2);高
(3)2P+5FeO+3CaO1Ca3(PO4)2+5Fe
(4)KSCN(或NaOH或其他合理答案)
(5)1.1
举一反三
有一固体混合物X,可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。
为探究X的成分,设计方案并进行了如下实验:
Ⅰ.将X粉末充分加热,有气体产生。
Ⅱ.取一定量X粉末,加入足量的蒸馏水,粉末全部溶解,得到无色溶液。
Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在火焰上灼烧,产生黄色火焰;透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。
Ⅳ.取Ⅱ中无色溶液,滴入KMnO4酸性溶液,紫红色不褪去。
Ⅴ.取Ⅱ中溶液,用惰性电极电解,开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如图所示。
(1)根据实验Ⅳ可判断,一定不存在的物质是_______________。
(2)X的成分是____________(填化学式)。
(3)实验V中,0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:阳极______________;阴极_____________。
(4)0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因是_______________(用离子方程式表示)。
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用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是[     ]
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操作及现象
溶液
A.通入CO2,溶液变浑浊。再升温至65 ℃以上,溶液变澄清 C6H5ONa溶液
B.通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失Na2SiO3溶液
C.通入CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去 (CaClO)2溶液
D.通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,
再加入足量NaOH溶液,又变浑浊
Ca(OH)2溶液
下列有关实验的说法正确的是
[     ]
A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32-
离子检验的常用方法有三种

下列离子检验的方法不合理的是

[     ]

A.NH4+:气体法
B.I-:沉淀法
C.Fe3+:显色法
D.Ca2+:气体法
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-
SO42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验,以下推测正确的是
[     ]
A.K+一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
C.Cl-可能存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在