有一固体混合物X,可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱性碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分,设计方案并进行了如下实验Ⅰ.将X粉末充分加热,有气体产生
题型:湖南省模拟题难度:来源:
有一固体混合物X,可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱性碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的成分,设计方案并进行了如下实验 |
Ⅰ.将X粉末充分加热,有气体产生。 Ⅱ,取一定量X粉末,加入足量的蒸馏水,粉末全部溶解,得到无色溶液。 Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在火焰上灼烧,产生黄色火焰,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。 Ⅳ,取Ⅱ中无色溶液,滴入KMnO4酸性溶液,紫红色不褪去。 V.取Ⅱ中溶液,用惰性电极电解,开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如下图。 |
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(1)根据实验Ⅳ可判断,一定不存在的物质是____________。 (2)X的成分是____________(填化学式)。 (3)实验V中,0~t时间内,两个电极上的电极反应式为:阳极______________;阴极______________。 (4)0~t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因是:________________(用离子方程式表示)。 |
答案
(1)NANO2 (2)NaCl、NaHCO3 (3)2Cl- -2e- = Cl2↑;2H+ +2e- = H2↑或2H2O +2e- = 2OH- +H2↑ (4)HCO3- +OH- = CO32- +H2O |
举一反三
Na2SO3固体在空气中久置容易变质。 Ⅰ.请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式:_________________________ Ⅱ.实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质,最简单的方法为____________________。 Ⅲ.选用以下装置和药品,通过测定生成SO2的质量,可计算Na2SO3固体样品的纯度。反应原理: H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4 +SO2↑+H2O供选用的药品:①浓硫酸②浓硝酸③碱石灰④空气供选用的装置(同一装置可重复选用) |
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(1)将所选装置接连接顺序从左至右依次填入下表,并对应填入该装置中所加试剂(不用填A装置中药品;根据需要填写,可不填满) |
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(2)称取agNa2SO3固体样品,上述实验完成后,测得生成SO2的质量为bg,则该Na2SO3固体样品中 Na2SO3的质量分数为______________ |
在含有Na+的中性溶液中,还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、 I-、SO32-六种离子中的一种或几种,进行如下实验: (1)原溶液滴加足量氯水后,有气泡生成,溶液呈橙黄色; (2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成; (3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。 由此推断原溶液中一定不存在的离子是 |
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A. NH4+、Br-、CO32- B. NH4+、I-、SO32- C. Fe2+、I-、CO32- D. Fe2+、I-、SO32- |
下列实验能达到预期目的的是 |
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①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子; ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃; ③用乙醇从碘水中萃取碘; ④用盐析方法分离提纯蛋白质; ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体; ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜。 A.②④⑤ B.①③⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑤⑥ |
某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验: ①用pH汁测得溶液pH大于7 ②加入盐酸,产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色。 该同学最终确定在上述六种离子中含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。 请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出上述结论。 |
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A.①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤ |
取少量的无机盐溶液,对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 |
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A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+ B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32- C.加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NH4+ D.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO42- |
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