某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验:(1)混合物中加入足
题型:0122 期末题难度:来源:
某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成,为鉴定其组成,依次进行如下实验: (1)混合物中加入足量水得一无色透明溶液, (2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生, (3)过滤,然后向上述白色沉淀加盐酸时,沉淀全部溶解, (4)往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。 试判断:肯定存在的物质有___________________;肯定不存在的物质有____________________;可能存在的物质有________________。写出第(4)步实验中发生的反应的离子方程式:__________________。 |
答案
一定有:K2CO3;一定无:CuCl2、K2SO4、CaCl2;可能有:KCl、NaNO3;Ag++Cl-==AgCl↓ |
举一反三
关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 |
[ ] |
A.加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定含有Al3+ B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸白色沉淀不消失,则原溶液一定含有Cl- C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则原溶液中一定含有CO32- D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含有NH4+ |
一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种,现进行以下实验: (1)取少量固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出; (2)向(1)所得溶液中加入一定量Ba(OH)2(强碱)溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成; (3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解; (4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液; (5)向(4)所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的 NaOH溶液,沉淀减少。 根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是____________,肯定含有的离子是____________,不能确定是否含有的离子是____________,可通过____________(填实验方法)来进一步确定该离子。 |
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 |
[ ] |
| 实验操作 | 实验目的或结论 | A. | 将某气体通入品红溶液中,溶液褪色 | 该气体中有SO2 | B. | 向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加 稀硝酸,白色沉淀不消失 | 该原溶液一定含有SO42- | C. | 下层液体从分液漏斗下端管口放出后,关闭活塞 换一个接收容器,再将上层液体从下端管口放出 | 取出分液漏斗中的上层液体 | D. | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色; 再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 说明该溶液中一定含有Fe2+ | 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 | | [ ] | A.原溶液中一定含有SO42-离子 B.原溶液中一定含有NH4+离子 C.原溶液中一定含有Cl-离子 D.原溶液中一定含有Fe3+离子 | |
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 | [ ] | ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A.③① B.③② C.①③ D.①②③ |
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