化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是 [ ]A.定性检验SO32-,将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能
题型:0117 期末题难度:来源:
化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是 |
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A.定性检验SO32-,将BaCl2溶液用HNO3酸化 B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化 D.检验溶液中是否含有SO42-时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液 |
答案
D |
举一反三
下列关于物质的检验说法不正确的是 |
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A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42- B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察 C.待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有 NH4+ D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有CO32- |
有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种, 现做以下实验: ①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤溶液呈无色; ②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生; ③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生; ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。 试根据上述实验事实,回答下列问题: 原白色粉末中一定含有的物质是__________,一定不含的物质是______________,可能含有的物质是___________。(以上各种物质均写化学式) |
下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是 |
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A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀 C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 |
检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是 |
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A.先加HCl无明显现象,再加BaCl2有白色沉淀,一定有SO42- B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀,一定有SO42- C.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,一定有SO42- D.滴加BaCl2有白色沉淀,一定有SO42- |
草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还可能含有少量硫酸钾、氯化钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。 (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称取样品,②溶解沉降,③________,④_______,⑤冷却结晶。 (2)用托盘天平称量样品时,若某同学把样品放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码) ,则样品的实际质量为_____________ (3)在进行②、③、④ 操作时,都要用到玻璃棒,其作用分别是:___________________、________________________、________________________。 (4)将制得的少量晶体放入试管,加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。 ①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察到的现象为_____________,证明溶液中有CO32-离子。 ②如何在第二支试管里检验SO42-的存在_____________,写出此过程中涉及反应的离子方程式__________________________。 ③在第三支试管里加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,由此证明溶液中一定含Cl-。判断并解释该结论是否严密?_____________________。 |
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