为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I

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为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在.已知在溶液中IO₃^-可和I^-发生反应:IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO₃^-。可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是 [ ]
A、①③
B、③⑥
C、②④⑥
D、①②④⑤⑦

答案

举一反三

常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag⁺，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的
Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等。你认为其中　　　　　　是需要检验的，而　　　　是不需要检验的。其原因是　　　　　　　　　。

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下列离子检验的方法正确的是 [ ]
A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl^-B．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2-
C．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺
D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO₃^2-

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小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 [ ]
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉
B．检验自来水中是否含有Cl^－
C．除去保温瓶中的水垢
D．洗去白色衣服上的番茄汁

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我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：        KIO₃+         KI+        H₂SO₄===         K₂SO₄+           I₂+           H₂O
（1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                      。
（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为_________________。
（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_____________(填下列选项的序号)
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO₃溶液

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有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式。

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