四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃,金属锡的熔点为231℃.装置A中放浓盐硫,B中放MnO2,二者用于制氯气,用熔融的金属锡

四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃,金属锡的熔点为231℃.装置A中放浓盐硫,B中放MnO2,二者用于制氯气,用熔融的金属锡

题型:和平区二模难度:来源:
四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃,金属锡的熔点为231℃.装置A中放浓盐硫,B中放MnO2,二者用于制氯气,用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热).请回答下列各问题.

魔方格

(1)图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见______.
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
(2)H中反应的离子方程式:______;E中反应的化学方程式:______.
(3)C、D中的试剂分别是______、______.
(4)仪器A、B的名称分别是______、______,F的作用是______.
(5)实验时应先点燃______处酒精灯,加热温度应大于______℃,待______即可停止加热.
(6)已知四氯化锡遇水强烈水解,产物之一是固态二氧化锡,那么四氯化锡水解的化学方程式为______.
(7)如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中,预期可看到的现象是______.
答案
(1)发生装置中生成气体,压强增大,分液漏斗中的盐酸不能顺利加到圆底烧瓶中,应用导管将A的上口与B相连,以平衡分液漏斗与圆底烧瓶中的压强,
四氯化锡极易水解,G为收集四氯化锡装置,应在G、H之间增加干燥装置防止H中的水蒸气加入G装置,
故答案为:用导管将A的上口与B相连;在G、H之间增加干燥装置;
(2)H为吸收为反应的氯气,氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水,反应离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
由装置图可知,E中为金属锡跟干燥的氯气反应生成无水四氯化锡,反应方程式为:Sn+2Cl2
 △ 
.
 
SnCl4
故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;Sn+2Cl2
 △ 
.
 
SnCl4
(3)四氯化锡极易水解,进入装置E的气体应干燥、纯净,装置C的作用为吸收挥发出的HCl,用饱和食盐水吸收HCl,装置D的作用为吸收水蒸气、干燥气体,用浓硫酸吸收干燥,
故答案为:饱和食盐水;浓硫酸;
(4)仪器A为分液漏斗,B为蒸馏烧瓶,F起导气、并冷凝四氯化锡蒸气,
故答案为:分液漏斗;蒸馏烧瓶;导气、冷凝;
(5)熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡,故应向加热E酒精灯,加热温度应大于金属锡的熔点,当锡融化后停止加热,
故答案为:E;231;锡融化;
(6)四氯化锡遇水强烈水解,由水解原理可知,应生成Sn(OH)4、HCl,产物之一是固态二氧化锡,说明Sn(OH)4分解生成SnO2与H2O,故四氯化锡水解生成SnO2、HCl,反应方程式为:SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl,
故答案为:SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl;
(7)四氯化锡遇水强烈水解生成SnO2、HCl,SnO2是固体颗粒,HCl结合空气中的水蒸气,出现白色烟雾,故答案为:出现白色烟雾.
举一反三
如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验.
(1)请简述如何检查该装置的气密性.______.
(2)写出A装置中发生反应的离子方程式______.
(3)新制氯水能使红色布条退色.对于使红色布条退色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种物质除水外都有可能.请你设计实验探究、验证,得出正确结论.
①提出假设,并进行实验探究、验证,分别简述实验的过程、现象和结论.
假设一:盐酸能使红色布条退色.探究、验证的实验过程、现象和结论为:______.
假设二:______.探究、验证的实验过程、现象和结论为:______.
假设三:HClO能使布条退色.本假设的实验探究、验证不做要求.
②得出的结论是______.
(4)某同学提出该装置需要进一步改进,请你写出改进的措施(或画出必要的装置图)______.魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(碘化钾淀粉溶液),C(水),E(紫色石蕊试液).
(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,分液漏斗中盛放浓盐酸,实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃D处酒精灯.请回答以下问题:
①怎样证明氯气已经充满了整个装置______;
②B中的实验现象是______.
(2)在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使E处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,根据信息写出D中反应的化学方程式______.
(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是______.
(4)D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作______;装置Ⅰ中的现象是______.
(5)若将C中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3,其物质的量比为2:1,则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量比为:______.

魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,现要制取一瓶干燥纯净的氯气,并防止剩余氯气逸出污染空气.现有下列仪器和药品可使用:

魔方格

(1)______接______,______接______,______接______,______接______.
(2)气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为______
(3)在装置中,①饱和食盐水的作用是______.
②浓硫酸的作用是______.
③氢氧化钠溶液的作用是______.
(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸伸到集气瓶口可检验氯气是否收集满,反应的离子方程式是______.
题型:不详难度:| 查看答案
在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.
图1中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:

魔方格

(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为______.
(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:______.(已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2     D.Na2O2
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:①______; ②______.
(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.如图2中符合该晶体溶解度曲线的是______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是______(填写实验操作名称).
(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性______.为什么?______.
(6)若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成,且二者的物质的量之比为1:2,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为:______.
题型:不详难度:| 查看答案
某校化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气.
(1)写出该反应的离子方程式______.
(2)若要制取纯净干燥的氯气,应使气体依次通过装有______和______的洗气瓶.
(3)该小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol•L-1的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1=______L.
(4)若该小组量取了10mol•L-1的浓盐酸40mL,与足量的二氧化锰反应,理论上产生氯气的体积为V2(标准状况),则V1______V2(填“=”、“>”、“<”).其原因是______(不考虑装置的气密性及浓盐酸的挥发).
题型:不详难度:| 查看答案
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