氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。（1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）______

题型：0111 月考题难度：来源：

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
（1）工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）_____________________。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。

指出图一装置中的错误之处_____________、____________，
（2）丙装置的作用_____________。丙装置中发生反应的离子方程式______________________。
（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图二将以上装置重新排序：_____________。
（4）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是_____________。
A．NaBiO₃B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？_____________。为什么？__________________________。

答案

（1）反应原理为：2NaCl＋2H₂O

2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑；未用石棉网；用长颈漏斗而未用分液漏斗
（2）吸收多余氯气，防止环境污染；Cl₂＋2OH^-＝Cl^-＋ClO^-＋H₂O
（3）甲戊丁乙丙
（4）AC
（5）不对；使石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl₂

举一反三

二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________ 。
（2）A 中m 管的作用是____________ 。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_____________ 。
（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为 _______________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是 _____________。
（5）实验中发现:浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。针对上述现象，某中学高一化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是______________ ; 实验c的目的是_____________ 。
②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_____________ 。

题型：0118 月考题难度：| 查看答案

实验室制取并收集氯气的装置如下图：某同学进行实验时可能有如下操作：

(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是：________________。
(2)制得的氯气可选用_______________来干燥，烧杯中发生反应的离子方程式是_________________。
(3)在实验室里，常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl，HCl是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，它的水溶液叫氢氯酸，即盐酸。
①实验室制取HCl的发生装置可选用制_____ 的发生装置(填O₂、Cl₂、CO₂中的一种)。
②收集氯化氢气体时应采用__________法。
③实验室可用______________试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶。
④下图哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置?______________________________。

题型：0125 期末题难度：| 查看答案

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应能产生Cl₂。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虑①单元装置）

[ ]
A．只有①和②处
B．只有②处
C．只有②和③处
D．只有②、③、④处

题型：0111 期末题难度：| 查看答案

在工业上，氯气是一种重要的化工原料；在实验室中，氯气和氯水是重要的化学试剂。
(1)资料显示，漂白粉在酸性（如硫酸）条件下可发生反应并生成氯气，有关反应的化学方程式为 Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此反应原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是__（填字母序号）。

②证明乙装置中FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的方法是___。
③丙装置中通入少量的Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是___。
④该实验存在一个明显的缺陷，改进的方法是___
(2)某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸。他所用的试剂如下：新制氯水、 0.5 mol．L^-1的CaCl₂溶液、品红溶液、CaCO₃粉末，请你协助他完成实验方案。
步骤一：取5 mL 0.5 mol．L^-1的CaCl₂溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色。
步骤二：取5 mL新制氯水于试管中，___。
步骤三：____。说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是___。设计步骤一的理由是___。

题型：模拟题难度：| 查看答案

实验室用盐酸与二氧化锰混合加热制备Cl₂，同时生成MnCl₂和H₂O，此反应的化学方程式为____，其离子方程式为___，其中氧化剂为 ___，还原剂为___，可用___法收集Cl₂。

题型：同步题难度：| 查看答案