某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．将B处的Cr2O3加热至红热，再鼓入空气，已知：无水CaCl2可吸收氨气和水
题型：顺义区二模难度：来源：
（1）B中发生反应的化学方程式是______．
（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是______，发生反应的方程式是______．
（3）E中铜发生反应的离子方程式是______．
（4）E中缓缓通入空气的目的是______．
（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是______．
答案
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| △ |
故答案为：4NH3+5O2
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| △ |
（2）氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即2NO+O2=2NO2 所以D中广口瓶中有红棕色气体产生，故答案为：D中广口瓶中有红棕色气体；2NO+O2=2NO2；
（3）在E中，生成的二氧化氮和水反应会获得硝酸，金属铜会和硝酸反应，实质是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）为了使使NO充分转化为NO2，避免空气污染，在E中要缓缓通入空气，
故答案为：使NO充分转化为NO2，避免空气污染；
（5）燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应，所以氨作为燃料电池燃气时，负极上是氨气失电子的过程，
即2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
举一反三
| A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 |
| B．氨气的溶解性和相对分子质量可以解释氨气的收集方法 |
| C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因 |
| D．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 |
| 某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题： （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______． （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）． A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2 （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______ （4）E装置中浓硫酸的作用______． （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______ （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）  |
（Ⅰ）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题： （1）甲、乙、丙三位同学制取氨气的化学方程式为：______． （2）他们都用向下排空气法收集氨气，其原因是______． （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______（填“甲”、“乙”或“丙”）． （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：______． （5）三位同学都认为自己的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？______（填“能”或“不能”）． （Ⅱ）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色．反应的化学方程式为： 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 如图丁为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置． （1）实验时，从______端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用a或b填空）． （2）可观察到A瓶的溶液______． （3）C瓶溶液的作用是______． |
甲、乙、丙三位同学分别用如下甲、乙、丙三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题： （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：______． （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是______ A．氨气难溶于水 B．氨气极易溶于水 C．氨气密度比空气大D．氨气密度比空气小 E．氨气密度比水大F．氨气密度比水小 （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中乙同学没有收集到氨气，收集不到氨气的主要原因是______（用化学方程式表示）． （4）检验氨气是否收集满的方法是______． A．闻到有氨气逸出 B．棉花被气体冲出 C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝 D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红 （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）． （6）要得到干燥的氨气可选用______作干燥剂． A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物） B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液 （7）用如图丁装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气（标准状况），引发水向上喷的操作是______． |
| 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用． （1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是______（填序号）  （2）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤．某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：  ①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是______（填化学式） ②C装置中发生的化学反应方程式为______．③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是______，试设计实验证明这种离子的存在______． ④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用______（填代号）  （3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式______（不必配平），该反应生成的还原产物中化学键类型是______． |