实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下(1)为使Mg2+、Al1+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入____
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实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4,主要流程如下
(1)为使Mg2+、Al1+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器 中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。 (2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________。 (4)无水AlCl3(183°C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置 B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______。F中试剂的作用是__________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为__________。 |
答案
(1)B (2)漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 (3)氨水 坩埚 (4)除去氯气中HCl 防止水蒸气进入E 碱石灰 |
解析
(1)Mg2+、Al3+同时生成沉淀,则先加入氨水。(2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入氨水,观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl,F盛装浓硫酸,防止水蒸气进入E。用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。 【考点定位】化学实验,装置图识别,基本操作等。 |
举一反三
(2014届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测化学试卷) 碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料,在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI,其主要流程如下图:
(1)写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式: 。 (2)判断碘已完全反应的方法是 。 (3)由滤液得到NaI晶体的操作是 。 (4)测定产品中NaI含量的方法是: a.称取3.000g样品溶解,在250mL容量瓶中定容; b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中; c.用0.100mol溶液滴定至终点,消耗溶液体积的平均值为19.00mL。 ①上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有 , 其中使用前需进行润洗的仪器是 ; ②上述样品中NaI的质量分数为 。 |
(2014届山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷) 氯碱工业是最基本的化学工业之一,它的产品应用广泛。请回答下列问题: (1)氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基础的工业体系。 (2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子,加入下列试剂的顺序合理的是 (填下列各项中序号)。 a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 (3)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下:
成分
| NaCl
| Mg(OH)2
| CaCO3
| BaSO4
| 其他不溶物
| 质量分数(%)
| 15~20
| 15~20
| 5~10
| 30~40
| 10~15
| 利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题: ①酸洗过程中加入的酸为 ,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 。 ②过滤所得滤渣的主要成分为 。 ③根据图分析,蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。 |
(2014届广东省江门市高三一模理综化学试卷) 从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:
明矾焙烧的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O 请回答下列问题: (1)在焙烧明矾的反应中,氧化剂是 。 (2)步骤②中,为提高浸出率,可采取的措施有 。A.粉碎固体混合物 | B.降低温度 | C.不断搅拌 | D.缩短浸泡时间 | (3)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。 (4)步骤③电解的化学方程式是 ,电解池的电极是用碳素材料做成,电解过程中,阳极材料需要定期更换,原因是: 。 (5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,则该电池的正极电极反应式是 。 (6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol),若SO2的转化率为96%,可生产质量分数为98%的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。 |
(2014届上海市十三校高三测试化学试卷) 锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下:
已知:部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Mg(OH)2
| 开始沉淀pH
| 2.7
| 3.7
| 9.6
| 完全沉淀pH
| 3.7
| 4.7
| 11
| 请回答下列问题: (1)写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式_________________________; (2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_______________; (3)有同学认为在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的,请阐述你的观点和理由 ____________; (4)上述流程蒸发浓缩环节,若在实验室进行该操作,当蒸发浓缩至________出现时,就可停止该操作。 (5)Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置,相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。步骤③中电解时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是___________。 (6)请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程: (流程常用的表示方式为:) |
(2014届上海市十三校高三测试化学试卷) 二氧化氯泡腾片,有效成分(ClO2)是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。 方法一:氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法。该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
(1)工艺中可利用的单质有__________(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________。 (2)此法的缺点主要是______________________________________。 方法二:最近,科学家又研究出了一种新的制备方法,纤维素还原法制ClO2,其原理是:纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2。 (3)配平方程式: □ (X) +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______ 若反应中产生4.48L(折算成标准状况下)气体,电子转移________ 个。 (4)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl—。处理含CN—相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。 方法三:实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化,加热制备二氧化氯,化学反应方程式为:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O (5)反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡:H2OH++OH-和 ________________(用离子方程式表示). 常温下,0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列__________________(用离子符号表示) (6)常温下,已知NaHSO3溶液呈酸性,在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有________________。(用化学式表示) |
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