用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是 气体abcANH3浓氨水氧化钙浓硫酸BSO2浓硫酸Cu酸性高锰酸钾
题型:不详难度:来源:
用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是
| 气体
| a
| b
| c
|
| A
| NH3
| 浓氨水
| 氧化钙
| 浓硫酸
| B
| SO2
| 浓硫酸
| Cu
| 酸性高锰酸钾溶液
| C
| O2
| 双氧水
| 二氧化锰
| 碱石灰
| D
| CO2
| 稀盐酸
| CaCO3
| 饱和NaHCO3溶液
| |
答案
D |
解析
试题分析:A、氨气的密度小于空气的密度,所以应用向下排空气集气法收集,且不能用浓硫酸干燥氨气,故A不正确;B、浓硫酸和铜反应需要加热才能产生二氧化硫,且酸性高锰酸钾溶液能氧化SO2,故B错误;C、洗气瓶中应该盛放液体干燥剂浓硫酸,C不正确;D、反应装置为固液混合不加热型装置,实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳,且可以用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢,故D正确,答案选D。 |
举一反三
S2Cl2是工业上常用的硫化剂,实验室制备的方法有2种: 已知在S2Cl2中硫元素显+1价,电子式:,它不稳定,在水中易发生歧化反应 (一部分硫元素价态升高,一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去):
回答下列问题: (1)写出A装置中发生反应的离子方程式 (2)实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液,不用稀盐酸的理由是 (3)D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中 实验。A.石油分馏 | B.制备乙烯 | C.制取乙酸乙酯 | D.制取溴苯 | (4)B装置中盛放的是 ,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ,D中采用热水浴加热的原因是 (5)A装置仪器装配时,整套装置装配完毕后,应先进行 ,再添加试剂。实验完毕,拆除装置时,应先将E中长导管移开液面,目的是 (6)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑蚀不清,出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕,当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时,发现有少量黄绿色刺激性气体产生,产生该现象的原因是 (用离子方程式表示)。 |
无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂,还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁,设计装置如下
通过查阅相关资料可知: ①在持续高温500℃时,铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2,在温度较低时可生成FeCl3; ②FeCl3熔沸点低,易升华。 根据以上信息回答相关的问题 (1)abc仪器组合成制取氯气的装置,反应无需加热,请写出a容器内所发生的化学反应方程式 。 (2)d、e盛装的药品分别是 和 ,f、g的作用是 。 (3)反应器为硬质玻璃管,纯净铁粉与氯气在500℃左右反应。 ①化学反应方程式为 ②实验操作顺序是:组装仪器、 、装入药品、 、 、停止加热、关闭c的活塞。 (4)实验小组记录的实验现象如下:
| 观察到的部分现象
| 第一次实验
| 反应器中有白雾、红色固体、g瓶有白雾和黄绿色气体
| 第二次实验
| 反应器中有绿色晶体,g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体
| 第三次实验
| 反应器中有绿色晶体,g瓶有黄绿色气体
| ①第一次实验,发现e瓶没有盛装任何药品,所以得到红色固体,其原因是 。 ②第二次实验,g瓶有红棕色的烟,其原因是 。 (5)第三次实验得到的固体,最可能含有微量杂质是 ,如果需要配制约2~3mol/L的染料还原剂溶液,则无需除去,理由是 。 |
利用下列实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.图1所示装置可制备氨气 | B.图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液 | C.图3所示装置可制备、收集乙烯并验证其易被氧化 | D.图4所示装置可制备氧气 |
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下列有关实验装置的说法中正确的是 A.用图1装置制取干燥纯净的NH3 | B.用图2装置实验室制备Fe(OH)2 | C.用图3装置可以完成“喷泉”实验 | D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 |
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含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
回答下列问题: Ⅰ.模拟烟气的制备 (1)用A装置制SO2,化学反应方程式为 。 (2)用B装置制CO2,使用该装置优点的是 。 (3)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。 II.测定烟气中SO2的体积分数 (4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置,其中C、D中盛有的药品分别是 、 。(填序号) ①KMnO4溶液;②饱和NaHSO3溶液;③饱和Na2CO3溶液;④饱和NaHCO3溶液 (5)若模拟烟气的流速为amL/min,若t1分钟后,测得量筒内液体体积为VmL,则SO2的体积分数是 。 Ⅲ.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比) (6)将模拟烟气通过转化器E装置,E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液,常温下,它可催化SO2与O2的反应,以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+ ② 。 (7)若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置,t2分钟后,向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液,经 、洗涤、 、称量,得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况,则该转化器的脱硫效率是 。 |
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