以废铁屑为原料制备FeCl3溶液,用作印刷电路铜板腐蚀剂,并对溶液B进行电解处理的实验流程如下:(1)试剂a应选用 (填写名称);(2)步骤I用到的
题型:不详难度:来源:
以废铁屑为原料制备FeCl3溶液,用作印刷电路铜板腐蚀剂,并对溶液B进行电解处理的实验流程如下:
(1)试剂a应选用 (填写名称); (2)步骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、 (填写仪器名称); (3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式: ; (4)实验室制取气体E的离子方程式是 ,欲对气体E进行干燥和吸收,需选用下列装置中的 (填写序号);
(5)如何用化学方法检验气体E? 。 |
答案
(1)稀盐酸 (2)烧杯、玻璃棒 (3)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (4) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;②④ (5)将湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口,试纸变蓝,证明该气体为Cl2。 |
解析
分析流程中的物质及其化学反应,废铁屑中加入热碱液是为了除去铁屑表面的油污,与Fe反应生成Fe2+的试剂只能选用HCl,才能由A经Cl2氧化后生成FeCl3,若换成H2SO4、HNO3等其他酸,则引入SO42-、NO3-等杂质。过滤需用的玻璃仪器有:漏斗、烧杯、玻璃棒;2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,则B中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3等溶质,将其电解时,根据阳离子放电顺序先析出Cu,阳极生成Cl2,但是由于氧化性Fe3+>Cu2+,则Fe3+一定放电成Fe2+后才有Cu单质析出;Cl2的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应,则Cl2中混有HCl、H2O等杂质,干燥Cl2用②,吸收Cl2用④;Cl2的检验方法是用湿润的淀粉KI试纸。 |
举一反三
下列实验能达到相应目的的是
A.用图①装置制取并收集氨气 | B.用图②装置制取和收集乙烯 | C.用图③装置将海带灼烧成灰 | D.用图④装置制取乙酸乙酯 |
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氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,下图是模拟制取装置。
(1)下列关于氢化钙的叙述正确的是 (选填序号)。 a.氢化钙中阴离子的半径小于Li+的半径 b.氢化钙的式量小于溴化氢,因此前者的熔点小于后者 c.氢化钙也能与盐酸反应生成氢气 d.氢气常用作还原剂,只具有还原性 (2)上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用 (选填序号)。 a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.均可以 (3)装置D中竖直导管的作用是 。 (4)为了确认进入装置C的氢气已经干燥,可在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是 。加热C装置前要对H2验纯,验纯的操作是 。 (5)甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成 (选填序号)。 a.Ca3N2 b.CaO c.Ca(OH)2 (6)乙同学用下图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品,与足量的水反应,恒温时,注射器量出产生的气体为48.16 L(已换算为标准状况)。假设钙只与氢气发生了反应,请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度(写出计算过程) 。
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下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠干燥的是 |
下列气体既可以用浓硫酸干燥,又可以用固体碱石灰干燥的是 |
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