下列有关实验原理或实验操作正确的是(  )A.用(a)装置制备并收集少量NO2气体B.通过(b)装置实现化学反应:2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O  

下列有关实验原理或实验操作正确的是(  )A.用(a)装置制备并收集少量NO2气体B.通过(b)装置实现化学反应:2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O  

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下列有关实验原理或实验操作正确的是(  )
A.用(a)装置制备并收集少量NO2气体
B.通过(b)装置实现化学反应:2Cu+O2+4H=2Cu2+2H2O  
C.装置(c)可用于定量测定H2O2的分解速率
D.装置(d)可用于实验室制取乙酸乙酯

答案
B
解析
不能用排水法收集NO2气体,A项错误;(c)装置中没有形成液封,生成的气体会从长颈漏斗逸出,C项错误;(d)装置的设计没有防倒吸,且生成的乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解,D项错误。
举一反三
(18分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验。(图中a、b、c表示止水夹)。

请按要求填空:
(1)利用B装置可制取的气体有             (至少填2种),写出实验室里利用A装置制取氯气的离子方程式                               
(2)只用A、C、E相连后的装置用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:
实验序号
实验操作
现 象
结 论

将氯水滴入品红溶液
溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性

氯水中加入 NaHCO3粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有较强的酸性
 
①请评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由。 (任选1个实验进行评价。)   
实验序号
结论
理由

 
 

 
 
 
②若要利用上述A、C装置设计一个简单的实验,验证Cl2和I2的氧化性强弱,可以在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、淀粉碘化钾溶液,根据丙中产生的现象是                        ,则可证明Cl2的氧化性强于I2
(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装足量浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式                             
② 欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤:先关闭止水夹        (填写a、b或c),再打开止水夹       (填写a、b或c),若要使D烧杯中的水进入试管丁的操作是:通过              试管丁,使试管丁的NO2气体逸出,NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流进入试管丁。
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下列实验合理的是




A.证明非金性
Cl>C>Si
B.吸收氨气,
并防止倒吸
C.制备并收集少量NO2气体
D.制备CO2
 
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碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,进行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子。
取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中,加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色。
(1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是        
(2)据实验现象,碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是           
【定量实验】测定碳铵中C元素和N元素质量比。
该兴趣小组准确称取ag碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如下图所示。

(1)碳铵固体应放在     中进行加热。
A.试管B.蒸发皿C.烧瓶D.坩埚
(2)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用      

                     A          B             C     D
(3)若灼烧后没有固体残余,称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是 g。
(4)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2,然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理。       (填“合理”“不合理”),理由是                                            
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有如下几种制备气体的方案:
①用稀硝酸与锌粉反应制氢气;②用水与过氧化钠固体反应制氧气;③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫;④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有(   )
A.①③B.②③C.③④D.①④

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用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体,则锥形瓶X内的药品应是(   )
A.铜和稀硝酸B.铜和浓硝酸
C.碳酸钙与稀硫酸D.亚硫酸钠和浓硫酸

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