实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）A．HCl　　　B．Cl2C．COD．NH3

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实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）

A．HCl　　　

B．Cl₂

C．CO

D．NH₃

答案

解析

试题分析：A、氯化氢的密度大于空气的密度，采用多用瓶收集时应长进短出，故A错误；B、Cl₂的密度大于空气的密度，采用多用瓶收集时应长进短出，同时不能用水来收集Cl₂，故B错误；C、CO和水不反应且在水中的溶解度很小，所以不能用水吸收多余的CO，故C错误；D、碱石灰能干燥氨气，且氨气在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的氨气，故D正确；故选：D。

举一反三

可以用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是

①H₂S；②HCl；③NH₃；④Cl₂；⑤SO₂；⑥C₂H₄

A．①和②

B．②和⑤

C．③和④

D．⑤和⑥

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K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H₂SO₄

FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+H₂C₂O₄+2H₂O

FeC₂O₄·2H₂O↓+H₂SO₄
2FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄

2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O
2Mn

+5C₂

+16H⁺

2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
回答下列问题:
(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO₄时会产生有毒的H₂S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是　　　　　。

(2)在将Fe²⁺氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40℃,理由是　　　　　　　;得到K₃[Fe(C₂O₄)₃]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。
(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤　　　　　　　　　　(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)晶体中C₂

含量的测定可用酸性KMnO₄标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L^-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。
①下列操作及说法正确的是　　　。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液
B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体
C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴
②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为　　　　　　　　,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C₂

的质量分数为　　　　(用含V、m的式子表示)。

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下图是实验室制备CO₂的简易装置图。用该装置制备CO₂可起到随时使反应发生或停止的效果。选项中装置可起到与右图装置相同效果的是(　　)

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下列制取物质的方案中,最合理的是(　　)

A．用过量的铁与稀硫酸反应制绿矾(FeSO₄·7H₂O)

B．铜与浓硫酸反应制CuSO₄

C．过量的Fe与Cl₂反应制FeCl₂

D．MnO₂与稀盐酸反应制Cl₂

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如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是(　　)

A．若A为浓盐酸,B为MnO₂,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B．若A为醋酸,B为贝壳,C中盛氯化钙溶液,则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl₃溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 （ ）A．HCl B．Cl2C．COD．NH3