下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是(   )A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d

下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是(   )A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gC.a-d

题型:不详难度:来源:
下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3,仪器连接顺序正确的是(   )
A.a-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g
C.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f

答案
B
解析

试题分析:制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气,用食盐水除去氯化氢,有水蒸气不能制得氯化铁,除去水蒸气用浓硫酸,应先除去水蒸气干燥氯气,干燥的氯气通入玻璃管中和铁反应生成无水氯化铁,最后吸收尾气中未反应的氯气,防止污染空气,洗气装置导气管长进短处,导气管口连接顺序为:a-e-d-c-b-h-i-g;
举一反三
某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质,现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液,则其主要的实验操作过程应是 
A.溶解加适量BaCl2溶液过滤
B.溶解加适量CaCl2 溶液 过滤
C.溶解加适量Ca(OH)2溶液过滤
D.溶解加适量盐酸加热

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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸点/℃
57.7

315
熔点/℃
-70.0


升华温度/℃

180
300
 
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:_____________, 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是                         
(2)装置C中的试剂是          ; D、E间导管短且粗的原因是             
(3)G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH、Cl和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。
【提出假设】假设1:只有SO32-;假设2:既无SO32-也无ClO;假设3:      
【设计方案,进行实验】可供选择的实验试剂有:3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:
序号
操 作
可能出现的现象
结论

向a试管中滴加几滴         溶液
若溶液褪色
则假设1成立
若溶液不褪色
则假设2或3成立

向b试管中滴加几滴         溶液
若溶液褪色
则假设1或3成立
若溶液不褪色
假设2成立

向c试管中滴加几滴         溶液
              
假设3成立
 
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硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”,实验室中也常用三大酸制取某些气体,制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热装置、夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。

序号
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质

浓硫酸
Na2SO3



浓硝酸
Cu

NaOH

浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
按要求回答下列问题:
(1)表格中①②③三种物质分别是__________、__________、________(填化学式)。
(2)实验乙中生成气体③的离子反应方程式为________________________;某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸,即可以利用本套装置制取NO气体,该同学的设计________(填“正确”或“不正确”)。
(3)已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O,在该反应中每生成22.4L(标准状况下)氯气,被氧化HCl的物质的量为__________,转移电子的物质的量为________;d装置中发生反应的离子方程式为_________________。实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,完成并配平该反应的离子方程式:
____ MnO4+ ____ H+ + ____ Cl ____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____  _________
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碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物,它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答。    
(1)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下:

①溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是                           
②上述流程中,“分离”得产品所包含的实验操作依次为:过滤、                  
③“滤液A”中除H+离子外,还含有的阳离子是            ;检验该阳离子的实验方法是:取少量滤液A与         在试管中混合、加热充分反应,将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口,观察现象即可。
(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04·yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热,加热过程中,固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5~t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体,反应的化学方程式为:2CasO42CaO+2S02↑+O2↑。

①加热时,该晶体开始发生化学变化的时间是       (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4~t5时间段固体的化学式为                           
③tl~t2时间段固体发生反应的化学方程式为                                    
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Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂,经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2,能将H2O2氧化。为了验证该结论,学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,请回答下列问题

A         B      C      D
(1)试管B中饱和食盐水的作用                  
(2)试管C中加入5mL 30% 双氧水,发生反应的化学方程式____________________;
(3)试管D中充满10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是                  
(4)将浓盐酸注入圆底烧瓶A,当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹,反应一段时间后试管D中的现象为                ,试管D中的气体检验方法为__________________;
(5)有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑,你认为可能的来源有                                                      (用化学方程式表示),对于质疑可以采用对比实验来解决。
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