小刚同学利用下图所示装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：（1）若用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，则要用到上述仪器及顺序为：A→

题型：不详难度：来源：

小刚同学利用下图所示装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。请按要求填空：

（1）若用二氧化锰和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，则要用到上述仪器及顺序为：A→                                     。
（2）利用B装置可制取的气体有                （填2种）。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为                                              。欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹     ，再打开止水夹     ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是                                  。

答案

（1）A→F→G→C→E （2）H₂、CO₂、H₂S等（3）Cu+4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O a 、b ； c 双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO₂与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁

解析

试题分析：（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；（2）B装置为块状不溶于水的固体和液体反应制取气体的装置，且反应不需要加热，生成的气体不易溶于水，中学化学中常见的有：H₂、CO₂、H₂S 等；（3）浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体，反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；浓硝酸与铜反应生成的二氧化氮收集于试管丁中，装置验证NO₂与水的反应，要先关闭a、b，然后用微热法使试管中气体逸出，NO₂与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中，故答案为：a、b；c；双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO₂与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中；₂与水的反应

举一反三

高锰酸钾在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO₂）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）上述生产过程中，第①步的氧化剂为（写化学式）             。
（2）第②步反应的化学方程式是                                             。
（3）由母液制得KOH应加入的物质是         。写出相应化学方程式            。
（4）操作Ⅰ用到的仪器有       ，操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两种物质在      上的差异，采用蒸发结晶、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

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主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）。

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_____________（填仪器接口的字母）。
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：

根据数据计算可得实验式KO_x，则x＝____________________。
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。与过氧化钠相比，其优点是______________________________。

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草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55－60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO₃与98％的 H₂SO₄的质量比2︰1．25）
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C₆H₁₂O₆＋12HNO₃

3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
（1）上图实验装置中仪器甲的名称为：______________________________。
（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为：________________________。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）100℃开始失水,100．5℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂。试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H₂O、CO和CO₂（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）。

请回答下列问题：
（3）仪器装置连接顺序为：C→_______→F→_______→_______→D→A→F。
（4）若实验结束后测得A管质量减轻4．8g，则需分解草酸晶体的质量为__________g。
（5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO₂装置之前增加一个装有_________的洗气装置。（填写字母编号）。

A．水

B．氢氧化钠溶液

C．碳酸钠溶液

D．饱和碳酸氢钠溶液

实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（6）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有___________________性。
（7）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；

由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________________________________。
（8）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。钒元素广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为 K₂H₆U₂V₂O₁₅，测定其中钒元素含量的方法是：先把矿石中的钒元素转化为V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转化为

，再用标准草酸溶液滴定。总反应可表示为：
□

＋□H₂C₂O₄＋□H^＋→□

＋□CO₂＋□H₂O
①请将上述反应配平（填写系数即可）：_______________________________。
②现有钾钒铀矿样品10．2g，用上述方法来测定钒的含量，结果消耗0．9g草酸，那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_________________。

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无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂，还可用于金属冶炼、润滑油合成；食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。
某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯化铝。

资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在178℃升华，其蒸气是缔合分子（Al₂Cl₆），在空气中能吸收水分，发生水解。
（1）填写下列仪器的名称：A            ，B            。
（2）装置C中盛装的试剂是            ；装置G中盛装的试剂是            。
（3）相同条件下，氯化铝蒸气对氢气的相对密度是             。
（4）装置F中的现象是                                            。
（5）装置E的作用是                                              。
（6）实验结束后应先撤去   （填“甲”或“乙”）处的酒精灯。

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在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）实验室制备NH₃的反应方程式：_______________________________；
（2）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接，接，接h；
（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式；
（4）在浓CaCl₂溶液和NH₃用量正确的情况下，CO₂不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO₂过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）________________,
（5）取反应后去除了CaCO₃的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________．

A．滴加少量Na₂CO₃溶液，若有沉淀说明CO₂一定不足

B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO₂一定过量

C．测量溶液pH，若大于7，CO₂一定不足量

D．滴加少量BaCl₂溶液，若无沉淀，CO₂一定没有过量

（6）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

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