无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂,还可用于金属冶炼、润滑油合成;食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水
题型:不详难度:来源:
无水氯化铝是一种重要的有机合成催化剂,还可用于金属冶炼、润滑油合成;食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。 某研究性学习小组查阅资料后利用下图所示装置制备无水氯化铝。
资料显示:氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末,在178℃升华,其蒸气是缔合分子(Al2Cl6),在空气中能吸收水分,发生水解。 (1)填写下列仪器的名称:A ,B 。 (2)装置C中盛装的试剂是 ;装置G中盛装的试剂是 。 (3)相同条件下,氯化铝蒸气对氢气的相对密度是 。 (4)装置F中的现象是 。 (5)装置E的作用是 。 (6)实验结束后应先撤去 (填“甲”或“乙”)处的酒精灯。 |
答案
(1)分液漏斗 蒸馏烧瓶(2)浓硫酸 氢氧化钠溶液 (3)133.5 (4)有大量白烟,一段时间后瓶壁上出现无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。(5)除去未反应的氯气,防止污染大气。 (6)乙 |
解析
试题分析:(1)AB处的仪器名称分别为分液漏斗、蒸馏烧瓶。(2)C中应为浓硫酸,出去B中反应产生的水蒸汽,防止进入D中。G中装有氢氧化钠溶液,防止未吸收完全的氯气进入大气。(3)相同条件下,氯化铝蒸气对氢气的相对密度,由于蒸气是缔合分子式为Al2Cl6,故相对密度为267/2=133.5。(4)F中的现象为有大量白烟,一段时间后瓶壁上出现无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。氯化铝蒸气为白烟,当温度低于178℃时,凝结成晶体。(5)装置E的作用是除去未反应的氯气,防止污染大气。(6)实验结束时,应先撤去乙处的酒精灯,不然会发生倒吸现象。 |
举一反三
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~10nm之间).下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题.
(1)实验室制备NH3的反应方程式:_______________________________; (2)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母):a接 , 接 , 接h; (3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是 ,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式 ; (4)在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下,CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降,若CO2过量溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子)________________, (5)取反应后去除了CaCO3的溶液分别做以下实验,下列实验判断合理的是:_________.A.滴加少量Na2CO3溶液,若有沉淀说明CO2一定不足 | B.滴加少量盐酸,若有气泡,CO2一定过量 | C.测量溶液pH,若大于7,CO2一定不足量 | D.滴加少量BaCl2溶液,若无沉淀,CO2一定没有过量 | (6)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 |
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应: ①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C; ④Mg+H2OMgO+H2↑; ⑤Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑ 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题: (1)在设计实验方案时,除装置A、D、E外,还应选择的装置有 (填字母代号),选择装置D目的为_____________________________ ; (2)通气后,应先点燃 处的酒精灯;如果同时点燃A、F装置的酒精灯,将会使实验结果 (填“偏高”或“偏低”)原因 (3)请设计一个实验,验证产物是Mg3N2,写出操作步骤、现象和结论: _____________________________________________________________________ |
某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
(1)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是_____________________。 (2)制备氮化钙的操作步骤是: ①打开活塞K并通入N2; ②点燃酒精灯,进行反应; ③反应结束后,__________________________________________________________; ④拆除装置,取出产物。 (3)数据记录如下:(假设反应完全)
空硬质管质 量m0/g
| 硬质管与钙的 质量m1/g
| 硬质管与产物 的质量m2/g
| 14.80
| 15.08
| 15.15
| ① 计算得到实验式CaxN2,其中x=________。 ②若通入的N2中混有少量O2,请比较x与3的大小,并给出判断依据: ______________________________________________________________________。 |
氧化二氯是棕黄色刺激性气体,熔点:﹣116℃,沸点3.8℃.氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水(1:100),同时反应生成次氯酸溶液;制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存.制备少量Cl2O,是用干燥的氯气和HgO反应(还生成HgO•HgCl2).装置示意如图(铁架台和夹持仪器已略去).
(1)A中盛有的深色固体试剂a是 ,分液漏斗中试剂b是 (2)B中盛有液体c是 ,C中的液体d是 (3)D中所发生反应的化学方程式是 (4)E中的保温瓶中盛有致冷剂,它应是 (在干冰、冰水、液态空气中选择),在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是 (5)装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别,这区别是 ,用这些不同的连接方式的主要理由是 . |
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