实验题:I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是____________________A.固态氯化铵加热分解 B.向固体氢氧化钠中滴加
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实验题:I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是____________________ A.固态氯化铵加热分解 B.向固体氢氧化钠中滴加浓氨水 C.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 D.固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热 II、为了在实验室中利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如图所示的装置(图中夹持装置均已略去)。
实验操作如下: ①检查装置的气密性后,关闭弹簧夹A.B.C.D.e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量的稀硫酸。打开弹簧夹C.D.e,则A中有氢气产生。在F出口处收集到氢气并检验其纯度。 ②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。 ③用酒精灯加热反应管E,继续通入氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。 请回答下列问题: (1)写出反应管E中发生反应的化学方程式_______________________________________ 用方程式解释F中溶液变红的原因______________________________________________ (2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象为____________________________,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_____________________________________,,C中气体的主要成分为.__________________________________________. (3)为什么用酒精灯加热反应管E-段时间后再打开弹簧夹b____________________________ (4)为什么F装置不用防倒吸的装置_________________________________________________ |
答案
Ⅰ、bd Ⅱ、⑴N2+3H22NH3; NH3·H2ONH4++OH- ⑵、试管内液面下降,长颈漏斗中液因上升,直到试管内液因与锌粒分离; 使气体进入反应管E,并保证氢气含量较多,提高氮气的转化率; 氮气和氢气。 ⑶、升高催化剂温度,使催化剂达到最佳活性温度,以提高反应速率。 ⑷、该反应为可逆反应,且在该反应条件下,生成的氨气含量较少,在进入F装置的气体中含有较多难溶洞性的气体,所以不易产生倒吸。 |
解析
试题分析:Ⅰ:a方法固态氯化铵加热分解得不到氨气,因为分解生成的氨气跟氯化氢气体在温度稍低的情况下就会结合生成氯化铵;c方法氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热,不能得到氨气,因为氨气在水中的溶解度大。因此选b、d Ⅱ:①完成这一步后,相当于先在整个装置中通入了氢气,先把装置中的空气进行了排除。使氢气与氨气的反应更安全。②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,此时消耗的是无底细口瓶C中的氧气,几分钟后火焰因缺氧而熄灭;③步先点燃E处酒精灯,只是为了先给催化剂升温,因为催化剂也只有在适宜的温度下才能发挥最大的活性,对于铁触媒来说,温度应该为500℃,在这同时,继续通入氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,此时两种气体也混合的很均匀了,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,在这个地方氮气跟氢气进行反应生成氨气,但是这个反应是可逆反应,不可能大量的生成氨气,尽管氨气在水中的溶解度比较大,但由于该混合气体中氨气的量少,进入F装置的气体中,含有较多难溶性的气体,所以不易产生倒吸。 |
举一反三
钴(Co)的氧化物是一种重要的化工原料,工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+ CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。
请填写下列空白: (1)写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式 ; (2)E装置的U形管里盛放的物质是 ; A.P2O5 B.无水CaCl2 C.碱石灰 D.无水CuSO4 (3)O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3,则B装置中所盛放的物质是 A.NaOH溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.饱和NaCI溶液 D.KI溶液 (4)实验结束时,若先撤去A装置中的酒精灯,会引起 ; (5)在CoCO3完全转化为CoxOy后,若称得E管增重4.40g,D管内残留物质的质量是8.30g,则生成CoxOy的化学式为 ; (6)此实验装置存在一个比较大的缺陷,如何完善 。 |
三氯化磷(PCl3)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如下图所示。
已知:红磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
物质
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| PCl3
| -112
| 75.5
| POCl3
| 2
| 105.3
| 请答下面问题: (1)B中所装试剂是 ,F中碱石灰的作用是 。 (2)实验时,检查装置气密性后,向D装置的曲颈甑中加入红磷,打开K3通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K3,加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是 , (3)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后,通过 (填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。 (4)C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的,为了达到这一实验目的,实验时与K1、K2有关的操作是 。 (5)实验后期关闭K1,打开K2,将气体通入C装置中发生反应,反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子,请补充完成实验步骤和现象。
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| ①
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| 溶液X中含有Na+
| ②
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| 溶液X中含有Cl-
| (5)玻璃管之间的连接需要用到胶皮管,连接的方法是:先把 ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图,该示意图中明显的错误是 。
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利用下列各组物质制备和收集少量相应气体,能采用如图实验装置的是
A.浓氨水与固体CaO | B.FeS与稀硫酸 | C.稀硝酸与铜片 | D.电石与水 |
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下列实验中,能够达到实验目的的是
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高氯酸铵可用于火箭推进剂,实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图),其实验流程如下:
(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。 (2)80℃时浸取液冷却至0℃过滤,滤渣的主要成分为 (写化学式)。 (3)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。 (4)已知:2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O,现可提供下列试剂: a.饱和食盐水 b.浓H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe 利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。
①E中收集到的气体可能是 (填化学式) 。 ②装置D的作用可能是 。 ③A、B、C中盛放的药品依次可以是 (选填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。 Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f |
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