实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空:⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、         和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的定量

实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空:⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、         和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的定量

题型:不详难度:来源:
实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空:

⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、         和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号)。 
a.天平     b.量筒   c.容量瓶   d.滴定管
b.⑵试管A中除了产物和水之外,还可能存在                         (写出化学式)。
⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是                     
试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第        层。
⑷写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程 式:                       
⑸用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是:
         (选填编号)。 
a.蒸馏   b.氢氧化钠溶液洗涤    c.用四氯化碳萃取      d.用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是                  
⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口,其原因是:                                                             
答案
(12分)
⑴ 乙醇 (1分), b (1分)
⑵ HBr 、C2H5OH (1分)
⑶ 冷却、液封溴乙烷  。(1分)
3 。(1分)
(4) NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4   ;(2分)
HBr+CH3CH2OH   CH3CH2Br+H2O(2分)
⑸   d    (1分)
乙烯 (1分)。
⑹ 反应可能会产生Br2,腐蚀橡胶(1分)
解析

试题分析:(1)实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应,二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷;此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高,可用量筒量取,故答案为:乙醇; b;
(2)药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应,故答案为:NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O;
(3)收集装置所用导气管较长,可以起到冷却的作用,生成的溴乙烷和水互不相溶,并且溴乙烷的密度比水大,在冰水混合物的下层,故答案为:冷却、液封溴乙烷; 3;
(4)在加热条件下反应,HBr和CH3CH2OH都易挥发,故生成物中有存在HBr、CH3CH2OH,故答案为:HBr;CH3CH2OH;
(5)试管A中获得的有机物呈棕黄色,是由于浓硫酸具有强氧化性,将HBr氧化物Br2,产物为溴乙烷,混有单质溴,蒸馏不能完全除去杂质,并且操作麻烦,氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解,四氯化碳会引入新的杂质,而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠,易与溴乙烷分离.,在加热温度较高时,乙醇发生消去反应生成乙烯,
故答案为:d; 乙烯;
(6)浓硫酸具有强氧化性,将HBr氧化物Br2,生成的Br2具有强氧化性,会腐蚀橡胶,应用玻璃导管,故答案为:反应会产生Br2,腐蚀橡胶。
点评:本题主要考察溴乙烷大制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等.第1、2、3问,源于课本中对该演示实验的实验报告,特别是第6问中“标准玻璃接口”这一装置,如果没有认真研究过教材,就不会很熟悉该装置.建议同学们精心选择一些取之于教材,但又高于教材的习题.这类题的答案就在教材之中,若不重视教材就很难取得好成绩。
举一反三
制取较纯的一氯乙烷,用下列哪种方法最好
A.乙烷和氯气取代B.乙烯加成氢气,再用氯气取代
C.乙烯和氯化氢加成D.乙烯和氯气加成

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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏低的是     (   )
A.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视
D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失

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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下:

稀硫酸

 
为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:
物质
pH (开始沉淀)
pH(完全沉淀)
Fe(OH)3
1.9
3.2
Fe(OH)2
7.0
9.0
Cu(OH)2
4.7
6.7
(1)“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2氧化成Fe3,再加入CuO固体。其中加入CuO作用是
                                                              ,需调节溶液pH的范围为                   
(2)操作X包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时,需要将溶液B再
适当酸化目的                                                                
(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液,刚好出现沉淀时,请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为                                                                   
(4) 为准确测定溶液A中含有Fe2的物质的量浓度,实验如下:
①取出25.00mL溶液A,配制成250 mL 溶液。
②滴定:准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中,将0.20mol/LKMnO4溶液
装入              ,记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
(反应式: 5Fe2+ + MnO4+10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)
③ 计算溶液A中Fe2+的物质的量浓度=             mol/L (只列出算式,不做运算)。
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写出实验室由苯和浓硝酸反应制取硝基苯的化学方程式:
                               该反应属于                反应。

(2)右图所示的实验装置图中存在哪些错误?请指正。
                                            
                                            
                                            
(3)水浴加热有哪些优点?                      
在试管中将两种浓酸混和的操作方法是                               
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实验室欲用NaNO3固体配制80 mL 1.4 mol·L-1的NaNO3溶液,试回答:
(1)用不到的仪器是__________;
A.烧杯           B.500 mL容量瓶         C.量筒               
D.胶头滴管        E.玻璃棒                 F.100 mL容量瓶
(2)配制时应称取NaNO3__________g;
(3)实验开始时,需检查容量瓶__________;
(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配溶液浓度无影响的是(写字母) __________;会使所配溶液浓度偏大的是__________;会使所配溶液浓度偏小的是__________。
A.在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液
B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出
E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水
F.容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面
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