现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头
题型:不详难度:来源:
现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。 请回答下列问题: (1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有 (填代号)。 (2)经计算,需浓硫酸的体积为 ; 现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是 。(填代号) (3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒 。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和 2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 cm处,改用 滴加蒸馏水到 与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后,把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。 (4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中,能引起误差偏高的有 (填代号)。 ①转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ②定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出 ③定容时,俯视刻度线 ④定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线 |
答案
(1) ②⑦⑧ (2) 5.4mL ; ① (3)500 mL;引流 ;玻璃棒;1-2cm;胶头滴管; 凹液面的最低点 (4)③ |
解析
试题分析:(1)配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸,在烧杯中稀释,所以用不到的是烧瓶、托盘天平和钥匙,答案选②⑦⑧。 (2)由于在稀释过程中溶质是不变的,所以需要浓硫酸的体积是。量筒的规格和5.4ml最为接近,误差越小,所以应该选择的量筒是10ml,答案选①。 (3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到500mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒引流。转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后,把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。 (4)根据可知,转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,则不会影响硫酸的浓度;定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出,则会导致溶质减少,所以浓度偏低;定容时,俯视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏少,则浓度偏高;定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线,则容量瓶中溶液的体积增加,则浓度偏低,答案选③。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中应用十分广泛。 已知: (浓)="===" ,在实验室可用二氧化锰固体或高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置如下图。
(1)若用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气,发生装置是 。(选填A或B或C) (2)写出用二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式: 。 (3)实验室收集氯气的方法是 。 (4)常用溶液吸收氯气防止污染,写出该反应的离子方程式 。 |
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验 室里从海洋中提取碘的流程如下:
⑴指出提取的过程中有关实验操作名称:① ;③ ; ⑵提取碘的过程中,可供选择的溶剂是__________。⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸 馏。指出下图所示实验装置中的错误之处;
① ; ② ;③ 。 (4)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是 ;最后碘晶在 里聚集。 |
从海水或盐湖水直接制盐,只能得到粗盐,其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。 (1)取适量粗盐样品,加水溶解后再过滤,目的是: (2)检验滤液中含有SO42—的方法是: (3)为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质,还需要向溶液中依次加入下列化学试剂: ①BaCl2溶液;②NaOH溶液;③Na2CO3溶液。反应的方程式依次为: (4)反应完成后,还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液? (5)最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体,采用的实验方法是 ;该实验 要用到的玻璃仪器有: 。 |
某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”中,进行了如下实验: 【实验一】探究SO2的性质, 按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题: (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ,其中发生反应的化学方程式为 ; (2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是 、 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ;装置B中发生反应的离子方程式为 ; (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 ______________________________________________; (4)该装置有一明显缺陷,请指明_______________________,并在框图内画出补充装置(注明药品)。
【实验二】验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体成分是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去)。试回答:
(5)A中加入的试剂可能是____________,作用是_______________; B中加入的试剂可能是____________,作用是_______________; E中加入的试剂可能是____________,作用是_______________。 (6)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:C中:____________,D中:__________; |
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