实验室里可按图１所示的装置干燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是A．NO2　B．HClC．CH4D．NH3

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实验室里可按图１所示的装置干燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是

A．NO₂　

B．HCl

C．CH₄

D．NH₃

答案

解析

试题分析：其中C项不易溶于水，不能用水来吸收。而Ａ选项溶于水后会产生有毒气体NO，故不合题意。而气体收集装置的收集方法是向下排空气法，要求所收集的气体密度要小于空气，其中B项密度大于空气，故Ｄ项符合题意。
点评：此类题目的解题方法是先分析每个装置的目的，再结合反应物或者生成物的性质来分析是否能达到目的。

举一反三

实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是

A．CO₂

B．H₂

C．Cl₂

D．O₂

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（16分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H₂SO₄放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余。

（1）Cu与浓H₂SO₄反应的化学方程式是_____      。装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________，为避免实验装置D有可能造成环境污染试用最简单方法加以解决实验用品自选____           _____。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）。
a．饱和Na₂SO₃溶液    b．酸性 KMnO₄溶液 c．浓溴水     d．饱和NaHSO₃溶液
当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_________                                         。
（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是_____              。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____  （填序号）。
a．Fe粉 b．BaCl₂溶液       c．CuO      d．Na₂CO₃溶液
实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是__________                          _  。

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（11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）

（1）物质A的化学式_______________
（2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：
（3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为       ，此固体产物的用途是             （答出一条即可）
（4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
（5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na₂O₂，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系

①当溶液pH=    ，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10^-31)
②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为
③从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为                            。

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（12分）某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取，进行如下实验。
实验一用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

图1                             图2
（1）制取乙酸乙酯的化学方程式为
（2）将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行，并解释原因
（3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是
实验二  测定乙酸乙酯的纯度
取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L^-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075 mol·L^-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。
（4）该乙酸乙酯样品的纯度为
（5）达到滴定终点时，溶液颜色由         变为
（6）下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是

A．酸式滴定管未润洗	B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．配制盐酸标准液时，定容俯视	D．乙酸乙酯未完全水解

E．乙酸乙酯中含有乙酸 F．锥形瓶未润洗

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（12分）为探究氨的制取和性质，某兴趣小组的同学进行了如下实验。实验室制取氨气可以将浓氨水滴入生石灰中。装置如图所示。

（1）A中发生反应的化学方程式为                 ；
（2）若要在C中收集满一瓶干燥的氨气，请在C装置中的虚线上描出导管实线图，B中应装入的试剂是               ；
（3）为吸收处理多余的氨气，可选择D、E、F装置中的     装置；
（4）为探究氨气的还原性，他们往C装置中通入干燥氯气与氨气反应。
①若用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，反应产生的氯气必须依次通过盛有        、          试剂的洗气瓶；
②C中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，反应的化学方程为              ；
③设计实验，检验C中生成的白烟中的阳离子             。

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实验室里可按图１所示的装置干燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是A．NO2 B．HClC．CH4D．NH3