实验室要配制1.84 mol·L-1的稀硫酸500mL,回答下列问题:(1)需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL(2)配制时
题型:不详难度:来源:
实验室要配制1.84 mol·L-1的稀硫酸500mL,回答下列问题: (1)需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL (2)配制时,必须使用的仪器有 (填代号) ①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是 。 (3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。 (4)下列操作的顺序是(用字母表示) 。 A. 冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移 (5)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液 C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器 (6)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”) ① 用量筒量取浓硫酸时,仰视读数 ② 转移后,没有洗涤烧杯和玻璃棒 ③ 定容时,俯视读数 ④ 定容时,添加蒸馏水超过刻度线后,吸出多余的溶液 |
答案
(1)50 (2)①②⑤⑦,胶头滴管 (3)搅拌、引流 (4)BEAGCGDF; (5)BCD (6)①偏高②偏低③偏高④偏低 |
解析
试题分析:(1)浓硫酸的物质的量浓度为,要配置1.84 mol·L-1的稀硫酸500mL,需要该浓度的浓硫酸为V=。 (2)配制时必须使用的仪器有烧杯、50 mL量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒,除此之外还需要胶头滴管。 (3)配制时两次用到玻璃棒的作用不同,分别为搅拌和引流。 (4)配置一定物质的量浓度溶液的过程为:计算、量取、稀释、冷却转移、洗涤、定容、摇匀和装瓶贴签,所以正确的顺序为BEAGCGDF。 (5)容量瓶只是配制溶液的仪器,贮存溶液,溶解固体和作为反应容器都不是容量瓶的功能。所以选BCD。 (6)根据c=,用量筒量取浓硫酸仰视读数,溶质的物质的量比正常值大,溶液的浓度偏高,转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的物质的量比正常值小,溶液的浓度偏低,定容时俯视读数,溶液的体积比正常值小,溶液的浓度偏高,定容时添加蒸馏水超出刻度线,溶液的体积比正常值大,溶液的浓度偏低。 点评:本题比较基础,主要考查学生的基本实验操作。 |
举一反三
(9分)某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应(部分装置已略去)。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题: (1)装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________。 (2)装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气,其原因是_____________________。 (3)装置C中氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种常见的气体单质,该反应的化学方程式为_____________________________________。 (4)将装置C中反应生成的固体溶于水,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________. |
(8分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。 Ⅰ.实验步骤: (1)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪 器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。 (3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________ mL。
(4)滴定。当____________________ ________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。 Ⅱ.实验记录:
滴定次数 实验数据(mL)
| 1
| 2
| 3
| 4
| V(样品)
| 20.00
| 20.00
| 20.00
| 20.00
| V(NaOH)(消耗)
| 15.95
| 15.00
| 15.05
| 14.95
| Ⅲ.实验处理: (1)某同学在处理数据时计算得: 平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。 指出他的计算的不合理之处:____________ _ _。 (2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。 a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出 |
(11分)某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。
请回答下列问题: (1)装置A中的固体物质不宜选用_______________(填字母编号)。 a.无水氯化钙 b.氢氧化钠 c.氧化钙 d.碱石灰 e.无水硫酸铜 (2)写出装置F中发生反应的离子方程式: _______________________________________________________________________; E装置的作用为________________________________________________________。 (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,原因是________________________ ___________________________________________________________________________。 (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。当有0.15molCl2参与反应时,则生成的气体在标准状况下的体积为____________。 (5)上述装置还存在一处明显的缺陷,你认为改进的措施是____________________ ___________________________________________________________________________。 |
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