（10分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水（含C

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（10分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等杂质）。Cu、稀硫酸，SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）反应I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                     。
（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为                            。
（3）①写出反应V的化学方程式
②写出反应VI的离子反应方程式                                      。
（4）在整个合成过程中可以循环利用的物质是
（5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是                            。
（6）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是

。

答案

（10分，每空2分）
（1）除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺(2分)
（2）2Cl^—2e^-=Cl₂↑(2分)
（3）①2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O(3分)
②2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2NaHSO₄+H₂SO₄(3分)
或2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄
（4）H₂SO₄ NaOH （可以写名称各1分)）(共2分)
（5）在防止生成CuCl₂(2分)
（6）加快乙醇和水的蒸发，(1分)防止CuCl被空气氧化(1分) (共2分)

解析

反应I是粗盐不的除杂过程，过滤后的滤液中加入适量盐酸（反应II），得到纯净的NaCl溶液；反应III是电解食盐水得到氯气，与铜、水一起制取CuCl。
反应V是制取硫酸铜，与SO₂、NaCl通过反应VI也可制取CuCl
（1）在除杂过程中加Na₂CO₃溶液有两个作用：除去原溶液中的Ca²⁺及引入的Ba²⁺；
（2）电解食盐水：阳极：2Cl^—2e^-=Cl₂↑；阴极：2H⁺ +2e^-=H₂↑；总反应式：2NaCl＋2H₂O

2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑
（3）反应V中铜氧化为氧化铜，再与硫酸反应可得硫酸铜；
（4）由工艺流程可知，反应V消耗硫酸，而反应VI可产生硫酸；反应I消耗NaOH，而反应III电解食盐水过程中又可生产NaOH溶液。故在整个合成过程中可以循环利用的物质是硫酸和烧碱
（5）由于氯气氧化性强，与铜反应时时容易生成氯化铜
（6）结合题目所给信息，在真空机中可防止产品的氧化、70℃温度可加快乙醇和水的蒸发

举一反三

（14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：
（1）该实验中A部分的装置是　　　　　　　　　（填写装置的序号）。
　

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式　。
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法　　　　　　　　　　　　　。
（5）该小组又进行了如下实验：取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用下列实验，检测该漂白液的性质。
①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；
②用pH试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；
③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。
请回答以下问题：
a、实验①表现出该消毒液具有　　　　　　　性；
b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是　　　　　　_______________________；
c、实验③中涉及反应的离子方程式为　　　　　　　　 ____________；

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（每空2分，共16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[方案一]

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是。

〖实验步骤〗

（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

[方案二

]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01

10⁵Pa）的体积。

〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序是。

A．等待实验装置冷却

B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL。则产生氢气的体积为_________mL。

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己知NH₃极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH₃尾气吸收的是（）

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（16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图所示：

（1）步骤①中涉及的离子方程式有：。
（2）步骤②中加入H₂O₂的目的是：反应的离子方程式为。
（3）已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³^＋	1.9	3.2
Cu²^＋	4.7	6.7
Fe²^＋	7	9

步骤③中调节pH的最佳范围为                                           ，
步骤③中可以用于调节溶液pH的试剂X是         ：
a．Cu₂(OH)₂CO₃        b．CuO        c． Cu(OH)₂     d．NH₃•H₂O
（4）步骤④进行的操作是                     ，过滤、洗涤、干燥。            在步骤⑤中要得到无水CuCl₂，需要在                         加热CuCl₂·2H₂O。

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（15分）下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气
②	制氨气
③	制氯气

(1)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。

(2)上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式 .
（3）若用上述制备

的装置制备

,应选择的试剂为 .
(4)制备

需用

的盐酸1OOml,现用

的盐酸来配制。
①需要用量筒量取

的盐酸的体积为            mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号)               。
A.100mL量筒       B.托盘天平        C.玻璃棒          D.50mL容量瓶
E.lOmL量筒        F.胶头滴管        G.lOOmL烧杯       H.lOOmL容量瓶
③下列实验操作中，不正确的是                        (填写标号)。
A.使用容量瓶前，检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

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