(14分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O
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(14分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O
题型:不详
难度:
来源:
(14分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)
2
+CaCl
2
+2H
2
SO
4
2CaSO
4
+2Cl
2
↑+2H
2
O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。
试回答:
(1)该实验中A部分的装置是
(填写装置的序号)。
(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na
2
SO
3
已经被氧化(简述实验步骤):
。
(3)若D中反应后的溶液具有漂白性,请写出D装置中发生反应的离子方程式
。
(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法
。
(5)该小组又进行了如下实验:取漂白粉适量,研磨后溶解,配制成漂白液,运用下列实验,检测该漂白液的性质。
①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中,溶液中出现蓝色;
②用pH试纸检测漂白液,试纸边缘为蓝紫色(pH=13),中间部分为白色;
③向漂白液中加入少量稀硫酸,溶液变为黄绿色,产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。
请回答以下问题:
a、实验①表现出该消毒液具有
性;
b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是
_______________________
;
c、实验③中涉及反应的离子方程式为
____________
;
答案
(14分)
(1)b
(2)取C中溶液少量,加入稀盐酸和氯化钡溶液,看是否产生沉淀
(3)Cl
2
+HCO
3
-
=CO
2
+Cl
-
+HClO
(4)缺少尾气吸收装置
(5)a、氧化性;
b 、用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量溶液,点在pH试纸上,并与标准比色卡对照读数;
c 、Cl
-
+ClO
-
+2H
+
=Cl
2
↑+H
2
O
解析
(1)实验室制氯气是固液加热装置,故选b
(2)Na
2
SO
3
被氧化为Na
2
SO
4
,故本题的目的是检验硫酸根离子的存在:取C中溶液少量,加入稀盐酸和氯化钡溶液,看是否产生沉淀
(3)也就是生成了HClO:Cl
2
+HCO
3
-
=CO
2
+Cl
-
+HClO
(4)氯气有毒,一定要有尾气处理装置
(5)①证明有碘单质的生成,说明消毒液具有氧化性;
②基本的实验操作;
③有氯气的生成:Cl
-
+ClO
-
+2H
+
=Cl
2
↑+H
2
O
举一反三
(每空2分,共16分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是
。
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥
。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二
]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01
10
5
Pa)的体积。
〖问题讨论〗(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是:a接( )( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满。)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因
。
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为最合理的顺序是
。
A.等待实验装置冷却
B.上下移动量筒f,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒g,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是
。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V
1
mL、V
2
mL。则产生氢气的体积为_________mL。
题型:不详
难度:
|
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己知NH
3
极易溶于水,而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH
3
尾气吸收的是( )
题型:不详
难度:
|
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(16分)某同学拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,流程如图所示:
(1)步骤①中涉及的离子方程式有:
。
(2)步骤②中加入H
2
O
2
的目的是:
反应的离子方程式为
。
(3)已知:
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe
3
+
1.9
3.2
Cu
2
+
4.7
6.7
Fe
2
+
7
9
步骤③中调节pH的最佳范围为
,
步骤③中可以用于调节溶液pH的试剂X是
:
a.Cu
2
(OH)
2
CO
3
b.CuO c. Cu(OH)
2
d.NH
3
•H
2
O
(4)步骤④进行的操作是
,过滤、洗涤、干燥。
在步骤⑤中要得到无水CuCl
2
,需要在
加热CuCl
2
·2H
2
O。
题型:不详
难度:
|
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(15分)下表是实验室制备气体的有关内容:
编号
实验内容
实验原理
发生装置
①
制氧气
②
制氨气
③
制氯气
(1)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入上表的空格中。
(2)上述气体中,从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是
,写出实验室制取该气体的化学方程式
.
(3)若用上述制备
的装置制备
,应选择的试剂为
.
(4)制备
需用
的盐酸1OOml,现用
的盐酸来配制。
①需要用量筒量取
的盐酸的体积为
mL;
②实验室提供有如下仪器,为完成配制需要选择的仪器为(填序号)
。
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.lOmL量筒 F.胶头滴管 G.lOOmL烧杯 H.lOOmL容量瓶
③下列实验操作中,不正确的是
(填写标号)。
A.使用容量瓶前,检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
题型:不详
难度:
|
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(10分)实脸室采用MgCl
2
、AlCl
3
的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl
2
O
4
二主要流程如下:
(1)为使Mg
2
+
、Al
3
+
同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入
(填“A”或“B"),再滴加另一反应物。
(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是
。
(3)洗涤沉淀的方法是
;判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是
。
(4)无水AlCl
3
(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
写出A中反应的离子方程式
。装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是
。F中试剂的作用是
。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为
_
。
题型:不详
难度:
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