食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。（1）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用

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食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
（1）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用的充填气体。请你根据氮气的性质写出选用氮气的主要原因是___________。
（2）生石灰是常用的干燥剂，生石灰长期放置在空气中最终得到的是____________。
（3）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中的氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式为__________。检验使用一段时间后的活性铁粉是否仍有效的化学方法为______________________。

答案

⑴ 氮气化学性质不活泼
⑵ 碳酸钙
⑶ 4Fe+ 3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃ ；取样，加入适量的稀盐酸，观察是否有气泡产生

举一反三

铁广泛应用于工业生产和其他领域，它是目前最主要的一种金属材料。已知不同价态的铁元素之间能相互转化，转化关系如下图所示：

（1）写出工业上以赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式___________，这个反应实现了

的转化。
（2）FeCl₂易被空气中的氧气氧化成FeCl₃。所以在配制FeCl₂溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl₃重新转化为FeCl₂。请根据上述信息写出FeCl₃重新转化为FeCl₂的化学方程式__________ 。
（3）下图表示的是一种医疗上用来治疗贫血的药品-硫酸亚铁片的说明书。计算FeSO₄·7H₂O的相对分子质量_________。药片表面的糖衣可以起到________作用

（4）FeCl₃能腐蚀铜，工业上常用此原理制作印刷线路板，下图是印刷线路板的制作及废液的处理过程：其中滤渣的成分有__________，步骤③中发生反应的化学方程式有________________；该流程中可以回收利用的物质有__________________。

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金属的应用非常广泛。
(1)生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是___________ 。（填序号）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽
(2)下列能与铁发生反应的是 ______________。（填序号）
A. 氧气 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液
(3)工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，则发生反应的化学方程式为__________________ 。一些铁制品容易生锈，铁制品生锈的条件是________________ 。
(4)某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了____________个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是____________ 。
(5)若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为______________。

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将质量相等、化合价相同的甲、乙两块金属分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量 m 与反应时间t的关系如图所示。则下列分析正确的是

[ ]
A．甲比乙活泼
B．产生的H₂乙比甲多
C．相对原子质量甲大于乙
D．在t₂时甲、乙均完全反应

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镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式_____________ 。
(2)若有24 g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量与40 g 的关系是______________ 。
(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的_____________化合，理由是_____________。
(4)镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式_____________，该化学反应的基本类型是______________ 。

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Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生产、生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流，请你参与交流并回答下列问题：
(1)小明同学在对上述金属进行分类时，根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是____。
(2)某次实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里。如果将废液直接排放，就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收重要工业原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：
①滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是__________；固体A的成分为___________。
②检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是______________ 。
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量和___________。

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