将质量相等、化合价相同的甲、乙两块金属分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量 m 与反应时间t的关系如图所示。则下列分析正确的是 [     ]

将质量相等、化合价相同的甲、乙两块金属分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量 m 与反应时间t的关系如图所示。则下列分析正确的是 [     ]

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将质量相等、化合价相同的甲、乙两块金属分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量 m 与反应时间t的关系如图所示。则下列分析正确的是 
[     ]
A.甲比乙活泼
B.产生的H2乙比甲多
C.相对原子质量甲大于乙
D.在t2时甲、乙均完全反应
答案
D
举一反三
镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁(其中氮为-3价), 氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式_____________ 。
(2)若有24 g镁在空气中完全燃烧,则所得产物的总质量与40 g 的关系是______________ 。
(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象,可知在这样的条件下,镁更易与空气中的_____________化合,理由是_____________。
(4)镁条还能在二氧化碳中燃烧,生成一种白色固体和一种黑色固体,请写出该反应的化学方程式_____________,该化学反应的基本类型是______________ 。
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Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au(金)是生产、生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流,请你参与交流并回答下列问题:
(1)小明同学在对上述金属进行分类时,根据金属的某种化学性质相同,将“Au、Cu、X”划分为一类,你认为X是____。
(2)某次实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里。如果将废液直接排放,就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液,回收重要工业原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:
请回答:
①滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是__________;固体A的成分为___________。
②检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是______________ 。
③若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量废液的质量和___________。
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2008年9月25日,我国自行研制的“神舟”七号载人飞船 发射成功,中国航天员首次出舱进行太空行走。“神舟”七号飞船使用了大量新型的结构材料,金属钛便是其中一种。金属钛外观上与银相似,质地非常轻盈,机械强度却很大,与钢相似,而且耐热性能好,是制造飞机、火箭和宇宙飞船的最好材料。钛的冶炼一般都在800 ℃以上的高温下进行,因此,必须在真空中或稀有气体保护下操作。
在上述条件下,用金属钠为还原剂从TiCl4中置换出金属钛。根据以上信息归纳整理:
(1)金属钛的物理性质:___________ ;化学性质:_____________ (各写一点)。
(2)用金属钠制取金属钛的化学反应方程式为__________;反应前后钛元素的化合价分别是___________。
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已知钠和水反应会放出H2,现在一定温度下向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列关于该反应的叙述合理的是  [      ]
A.NaOH溶液浓度增大,并放出H2
B.溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出
C.溶液的质量增大,有H2放出
D.溶液的质量不变,有H2放出
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人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应 用也需要金属。
(1)根据生活中的应用实例推断金属具有的物理性质有:_____________(不少于两个)。
(2)日常使用的金属材料多数属于合金,下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

由上表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有 (填序号)____。
①强度更低②硬度更大③熔点更高④抗腐蚀性更好
(3)往硝酸锌、硝酸银两种物质的混合溶液中加入一定量的铁粉, 反应停止后过滤,取出固体滴加稀硫酸,有气泡产生,由此推断:反应后一定存在的固体物质是________,滤液中的溶质是___________。
(4)用FeCl2溶液、CuSO4溶液、Fe、Mg四种物质来验证Fe、Cu、 Mg三种金属的活动性顺序,必须进行的两个反应是(用化学 方程式表示): ①___________;②______________。
(5)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料为焦炭、赤铁矿石(主要含 Fe2O3)、空气等,主要反应过程如下所示:写出A、B的化学式.A_______ ,B_______ 。写出①③两步反应的化学方程式: ①________,③ _______________。

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