Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au(金)是生产、生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流,请你参与交流并回答下列问题:(1)小明同学在对上述金
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Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au(金)是生产、生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流,请你参与交流并回答下列问题: (1)小明同学在对上述金属进行分类时,根据金属的某种化学性质相同,将“Au、Cu、X”划分为一类,你认为X是____。 (2)某次实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里。如果将废液直接排放,就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液,回收重要工业原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下: |
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请回答: ①滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是__________;固体A的成分为___________。 ②检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是______________ 。 ③若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量废液的质量和___________。 |
答案
(1) Ag (2)①硫酸锌 ;Zn、Fe、Cu ②取固体D少量于试管中,加入适量的稀硫酸,若有气泡产生,则酸不足。若无气泡产生,则酸足量 ③硫酸锌的质量、锌粉的质量(或硫酸锌、固体B、固体C、固体D的质量) |
举一反三
2008年9月25日,我国自行研制的“神舟”七号载人飞船 发射成功,中国航天员首次出舱进行太空行走。“神舟”七号飞船使用了大量新型的结构材料,金属钛便是其中一种。金属钛外观上与银相似,质地非常轻盈,机械强度却很大,与钢相似,而且耐热性能好,是制造飞机、火箭和宇宙飞船的最好材料。钛的冶炼一般都在800 ℃以上的高温下进行,因此,必须在真空中或稀有气体保护下操作。 在上述条件下,用金属钠为还原剂从TiCl4中置换出金属钛。根据以上信息归纳整理: (1)金属钛的物理性质:___________ ;化学性质:_____________ (各写一点)。 (2)用金属钠制取金属钛的化学反应方程式为__________;反应前后钛元素的化合价分别是___________。 |
已知钠和水反应会放出H2,现在一定温度下向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列关于该反应的叙述合理的是 |
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A.NaOH溶液浓度增大,并放出H2 B.溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出 C.溶液的质量增大,有H2放出 D.溶液的质量不变,有H2放出 |
人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应 用也需要金属。 (1)根据生活中的应用实例推断金属具有的物理性质有:_____________(不少于两个)。 (2)日常使用的金属材料多数属于合金,下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 |
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由上表推断,与组成合金的纯金属相比,合金的优点一般有 (填序号)____。 ①强度更低②硬度更大③熔点更高④抗腐蚀性更好 (3)往硝酸锌、硝酸银两种物质的混合溶液中加入一定量的铁粉, 反应停止后过滤,取出固体滴加稀硫酸,有气泡产生,由此推断:反应后一定存在的固体物质是________,滤液中的溶质是___________。 (4)用FeCl2溶液、CuSO4溶液、Fe、Mg四种物质来验证Fe、Cu、 Mg三种金属的活动性顺序,必须进行的两个反应是(用化学 方程式表示): ①___________;②______________。 (5)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料为焦炭、赤铁矿石(主要含 Fe2O3)、空气等,主要反应过程如下所示:写出A、B的化学式.A_______ ,B_______ 。写出①③两步反应的化学方程式: ①________,③ _______________。 |
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已知物质X符合下列转化关系:HCl + XMgCl2 + H2↑,则X可能是 |
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A.镁 B.氧化镁 C.锌 D.氢气 |
质量相等的锌和铁分别和质量相等、浓度也相等的稀盐酸反应,反应情况如图所示。则下列叙述中正确的是 |
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A .图线a 、b 分别表示锌、铁的反应情况 B .锌、铁均反应完,盐酸有剩余 C .盐酸均反应完,一定有锌剩余 D .盐酸均反应完,一定有铁剩余 |
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