火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为______．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
（3）液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移的物质的量是______
（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______． |
答案
（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.75kJ，
所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol；
（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律①-②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.75KJ/mol：则16g液态肼物质的量==0.5mol；与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量408.875KJ；故答案为：408.875KJ；
（3）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，化合价升高的物质N2H4做还原剂被氧化得到氧化产物，所以氧化产物为N2，N2H4～N2～4e-；所以反应中当有1mol氧化产物生成时转移的物质的量是4mol；故答案为：4mol；
（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染；故答案为：产物不会造成环境污染； |
举一反三
25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）| A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol | | B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol | | C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol | | D．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol |
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已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（ ）| A．N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/mol | | B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol | | C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534.4kJ/mol | D． N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（g）△H=-16.7kJ/mol | 已知热化学方程式2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）；△H1=+197kJ/mol，热化学方程式 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（l）；△H2=-a kJ/mol则下列说法正确的是（ ）| A．a＞197 | | B．a＜197 | | C．a=197 | | D．热方程式中化学计量数可表示分子个数 |
| 写出下列各热化学方程式
（1）常温下14g CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kJ热量．______
（2）1g硫粉在氧气中完全燃烧并放出9.36kJ热量______． | 下列说法正确的是（ ）| A．在101 kPa、25℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba（OH）2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol | | B．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量．则氢气表示燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol | | C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后溶液显中性 | | D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强 |
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