金属的应用非常广泛。 (1)生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是___________ 。（填序号） A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽 (

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金属的应用非常广泛。
(1)生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是___________ 。（填序号）
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽
(2)下列能与铁发生反应的是 ______________。（填序号）
A. 氧气 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液
(3)工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，则发生反应的化学方程式为__________________ 。一些铁制品容易生锈，铁制品生锈的条件是________________ 。
(4)某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了____________个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是____________ 。
(5)若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为______________。

答案

(1) A
(2) A B C
(3) 4CO +Fe₃O₄

3Fe +4CO₂ ；与空气和水同时接触
(4) 3 ；2Al+3CuSO₄==3Cu+Al₂(SO₄)₃
(5) Cu+H₂SO₄+H₂O₂ ==CuSO₄+2H₂O

举一反三

将质量相等、化合价相同的甲、乙两块金属分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量 m 与反应时间t的关系如图所示。则下列分析正确的是

[ ]
A．甲比乙活泼
B．产生的H₂乙比甲多
C．相对原子质量甲大于乙
D．在t₂时甲、乙均完全反应

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镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。
(1)写出氮化镁与水反应的化学方程式_____________ 。
(2)若有24 g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量与40 g 的关系是______________ 。
(3)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的_____________化合，理由是_____________。
(4)镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式_____________，该化学反应的基本类型是______________ 。

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Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生产、生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流，请你参与交流并回答下列问题：
(1)小明同学在对上述金属进行分类时，根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是____。
(2)某次实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里。如果将废液直接排放，就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收重要工业原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：
①滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是__________；固体A的成分为___________。
②检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是______________ 。
③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量和___________。

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2008年9月25日，我国自行研制的“神舟”七号载人飞船发射成功，中国航天员首次出舱进行太空行走。“神舟”七号飞船使用了大量新型的结构材料，金属钛便是其中一种。金属钛外观上与银相似，质地非常轻盈，机械强度却很大，与钢相似，而且耐热性能好，是制造飞机、火箭和宇宙飞船的最好材料。钛的冶炼一般都在800 ℃以上的高温下进行，因此，必须在真空中或稀有气体保护下操作。
在上述条件下，用金属钠为还原剂从TiCl₄中置换出金属钛。根据以上信息归纳整理：
(1)金属钛的物理性质：___________ ；化学性质：_____________ （各写一点）。
(2)用金属钠制取金属钛的化学反应方程式为__________；反应前后钛元素的化合价分别是___________。

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已知钠和水反应会放出H₂，现在一定温度下向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列关于该反应的叙述合理的是 [ ]
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H₂
B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H₂放出
C．溶液的质量增大，有H₂放出
D．溶液的质量不变，有H₂放出

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