(15分)某探究小组废弃的印刷线路板(含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物)回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12(SO4)3.18H2O],设计路线如下:(1)
题型:不详难度:来源:
(15分)某探究小组废弃的印刷线路板(含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物)回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12(SO4)3.18H2O],设计路线如下:
(1)过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、 、 。 (2)实验时需对滤渣2进行洗涤,判断洗涤是否干净的实验操作方法是 。 (3)为确定加入铁粉的量,实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为:除去H2O2;准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中,加水稀释,调节溶液pH=3-4,加入过量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式:
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前,要先用蒸馏水洗净,再用 。 ②滴定终点观察到的现象为 。 ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的含量将会 (填“偏高”、“偏 低”或“不变”) (4)由滤液2制取硫酸铝晶体,探究小组设计了如下二种方案: 甲: 乙: ①操作③的实验步骤依次为:蒸发浓缩: 、 、洗涤。 ②从原子利用率角度考虑, 方案更合理。(填“甲”或“乙”) (5)他们查阅了资料,认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mo1.L-1计算)。
| 开始沉淀的pH
| 沉淀完全的pH
| Fe3+
| 1.1
| 3.2
| Fe2+
| 5.8
| 8.8
| A13+
| 3.8
| 5.2
| ①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是 。 ②调节溶液pH约为 。 |
答案
(1)漏斗、烧杯(2分) (2)取最后一次的洗涤液,加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现(,说明洗涤干净)(或其他合理答案)(2分) (3)①Na2S2O3标准溶液润洗2~3次(1分) ②溶液蓝色恰好褪去(且半分钟内不恢复)(1分)③偏高(2分) (4)①冷却结晶(1分)过滤(1分)②甲(1分) (5)①不引入杂质,对环境无污染(2分)②3. 2~3. 8(答3.5等也可以)(2分) |
解析
(1)过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯。 (2)沉淀变慢吸附的有SO42-,据此可以检验,即取最后一次的洗涤液,加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现。 (3)①滴定管在装入标准液之前,除了需要蒸馏水洗涤外,还需要用标准液润洗,即还需要用Na2S2O3标准溶液润洗2~3次。 ②由于碘能和淀粉发生显色反应,据此可以判断终点,即溶液蓝色恰好褪去(且半分钟内不恢复)。 ③由于双氧水也能氧化碘离子,所以消耗的标准液偏多,测定结果偏高。 (4)①从溶液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 ②方案乙中,还生成硫酸钠,原子利用率低。所以甲方案更合理。 (5)①双氧水的还原产物是水,不引入杂质,对环境无污染。 ②根据表中数据可知,氢氧化铝开始沉淀时的pH是3.8,所以范围是3. 2~3. 8。 |
举一反三
溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下: 步骤1:在a中(装置如右下图所示)加入15mL无水的苯和少量铁屑,再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中,充分反应。
步骤2:向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑。 步骤3:滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液,10mL水洗涤,分液得粗溴苯。 步骤4:向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。
| 苯
| 溴
| 溴苯
| 密度/gcm-3
| 0.88
| 3.10
| 1.50
| 沸点/℃
| 80
| 59
| 156
| 水中的溶解度
| 微溶
| 微溶
| 微溶
| (1)仪器a的名称是 。 (2)将b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是 。 (3)仪器c的作用是冷凝回流,回流的主要物质有 。(填化学式) (4)步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为 。 (5)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表,则要进一步提纯粗产品,还必须进行的实验操作名称是 。 (6)若步骤4的粗产品经进一步精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是 。 |
(13分)氯气是一种重要的工业原料。 (1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是 。 (2)资料显示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中,甲部分的装置是 (填字母)。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。 ③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中发生反应的化学方程式是 。 ④该实验存在明显的缺陷,改进的方法是 。 (3)为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数,该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液,取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液,完全反应后,再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2 ="==" Na2S4O6+2NaI,共消耗20 mL Na2S2O3,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。 |
用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol•L-1的稀H2SO4 100mL,配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是 ( )A.②⑥③⑦⑤ | B.④③⑤⑦⑥ | C.①③⑦⑤⑥ | D.②⑤⑦⑥ |
|
(12分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
(1)仪器a的名称是_______________________。 (2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。 ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________。 ②装置B中的溶液为____________________;烧杯中溶液的作用为________________。 (3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验: 实验1:证明SO2具有漂白性和还原性 实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强 ①B中为少量品红溶液,C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________。 ②D中应加入足量的____________(填溶液名称),E中加入____________(填溶液名称),证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为____________________________。 |
(16分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性.回答下列问题.
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________. (2) B中最适宜的试剂是__________________________________________________. (3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是:________________________________________. (4)装置D中黑色固体为________(填名称),反应的化学方程式为________________. (5)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是_______________________. (6)根据实验中的______________________现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是____________________________________. (7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号). |
最新试题
热门考点