(共14分)用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL,按正确的操作顺序,将序号填入括号内并填写下列空格。( )用少许蒸馏水洗涤小烧杯,将洗
题型:不详难度:来源:
(共14分)用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL,按正确的操作顺序,将序号 填入括号内并填写下列空格。 ( )用少许蒸馏水洗涤小烧杯,将洗涤液沿_______注入__________并重复2次。 ( )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌。 ( )用量筒取浓硫酸______mL。 ( )将容量瓶盖紧摇匀。 ( )将已冷却的硫酸溶液沿________ 注入________ 中。 ( )改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。 ( )继续向容量瓶内小心加蒸馏水,直至接近刻度线__________cm处。 若实验遇到下列情况,对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响(填偏高、 偏低、无影响)。 (1) 用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线___________; (2) 稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出____________; (3) 未将洗涤液加入容量瓶___________; (4) 定容时仰视刻度线__________; (5) 摇匀后发现凹液面下降,又加蒸馏水至刻度线__________; (6) 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。 |
答案
(操作顺序2分,其它每空1分) (4) 玻璃棒 100ml容量瓶 (2) (1) 16.7ml (7) (3)玻璃棒 100ml容量瓶 (6) (5)1~2cm (1)~(5)偏低,(6)无影响 |
解析
1.实验步骤及仪器: 计算→称量(量取)→溶解(稀释)→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴签 2.注意事项 ① 根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶。如配950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算。 ② 容量瓶在使用前要检查是否漏水。 方法:a.加水→倒立→观察→正立。 b.瓶塞旋转1800→倒立→观察。 经检查不漏水的容量瓶才能使用,使用前必须把容量瓶洗涤干净,但不必干燥。 ③ 容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,不能作为反应容器,也不能用来长期贮存溶液。 ④ 溶液注入容量瓶前需恢复至室温。向容量瓶里转移溶液或加入蒸馏水时,都要用玻璃棒引流。 ⑤ 当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进行摇匀。 ⑥ 在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确。 ⑦ 在读取容量瓶内液体体积时,要使眼睛的视线与容量瓶的刻度线平行。当液体凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切时,立即停止滴加蒸馏水。 ⑧ 实验结束后及时洗净容量瓶。 3.根据c==, 判断所配溶液的误差可能由n、V或m、V引起 |
举一反三
(14分)KCIO3在农业上用作除草剂,超细CaCO3广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产,利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质,过程如下:
I.残渣中主要成分是Ca(OH)2和 。 II.将I中的部分灰浆配成浊液,通入Cl2在一定的温度下只得到Ca(ClO3)2与CaCl2两种溶质,该反应的化学方程式是 。 Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl,发生复分解反应,经蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得49.0克KClO3晶体,则理论上至少需要标准状况下Cl2 升。 Ⅳ、将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热,收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2,便可获得超细CaCO3,过程如下:
①根据沉淀溶解平衡原理,解释残渣中难溶盐的溶解原因 。 ②CaCl2溶液中通入两种气体后,生成超细CaCO3的化学方程式是 。 ③图示的溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是 。 |
15分)某兴趣小组同学设计了如下装置(其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出),用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯,并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213℃,乙醚的沸点为34.6℃。
⑴关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水,给A加热30分钟,制备。仪器E的作用是 。 ⑵上述反应的副产物可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、SO2、水等。 ①打开活塞a,在竖直冷凝管上方塞上塞子,通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液,B、D中应盛放的试剂依次分别是 。 ②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH3”,来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价: 。 ⑶通过下列实验方案,可以提纯苯甲酸乙酯。 ①为除去产品中杂质,先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中,并加入 。 ②用分液法可分离上述有机层和水层,分液完成后,取出有机层的操作是 。 ③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂,至醚层澄清透明;过滤得醚层,然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏,蒸馏过程中控制的温度为 。 |
下列实验要用到温度计的是( )A.乙酸乙酯的制备 | B.对8%的乙醇水溶液进行蒸馏 | C.对粗苯甲酸进行重结晶 | D.铜片与浓硫酸加热反应 |
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用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是 ( )
| 气体
| a
| b
| C
| A
| NO2
| 浓硝酸
| 铜片
| NaOH溶液
| B
| SO2
| 浓硫酸
| 铜片
| 酸性KMnO4溶液
| C
| CO2
| 稀硫酸
| Na2CO3固体
| 浓硫酸
| D
| NH3
| 浓氨水
| 生石灰
| 浓硫酸
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下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
(1)仪器a的名称是 。 (2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。 ①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 。 ②装置B中的溶液为 ;烧杯中溶液的作用为 。 (3)利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。 圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中匀为少量品红溶液,C中为足量酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水。 ①证明SO2具有漂白性的装置是 ,现象是 ; ②证明SO2具有还原性的现象是 ; ③证明生成气体中含有CO2的现象是 ; ④D装置的作用是 。 |
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