(8分)电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水
题型:不详难度:来源:
(8分)电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下: 请回答以下问题: (1)操作a的名称是_______,所用玻璃仪器有_____________; (2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化学式)___溶液; (3)写出固体H所含物质的化学式_____________; (4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离子方程式 _______________________;_______________________。 |
答案
(8分) (1)过滤; 玻璃棒、漏斗、烧杯(2分); (2)NaOH (3)CaCO3 BaCO3 (2分) (4)H+ +OH–=H2O;2H+ + CO32–=CO2↑ + H2O |
解析
略 |
举一反三
在甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸人某种液体,烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管,加入液体,一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是( )
A.甲:稀硫酸和木炭乙:NaOH溶液和SO2气体 | B.甲:双氧水和MnO2乙:饱和食盐水和HC1气体 | C.甲:醋酸和Na2CO3溶液乙:浓氨水和NaOH固体 | D.甲:浓硫酸和Al片乙:蒸馏水和Na2O2 |
|
(15分)以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列问题: (1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”); (2)反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由 ; (3)上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是____,上述制 备TiO2的过程中,所得到的副产物及可回收利用的物质是 。 (4)钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式 ; (5)如果取钛铁矿At,生产出钛Bt(不考虑损耗),则钛铁矿中钛的质量分数____(用A、B字母表示)。 |
(20分)某次实验需配制0.4 mol·L-1NaOH溶液500 mL。配制方法如下: (1)配制该溶液应选用 mL容量瓶; (2)用托盘天平准确称量 g固体NaOH; (3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约200 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待 后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中; (4)用少量 洗涤烧杯以及玻璃棒2~3次,洗涤后的溶液 ,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀; (5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面 时,改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞, 。 (6)误差分析:(填偏高、偏低、无影响) 若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将 ; 操作(5)中,若定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将 。 |
今有HCl、C12、H2S、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等气体,问: (1)不能用浓硫酸干燥的是____________________、___________________________ (2)比空气轻的气体是___________、_______________ (3)用水作溶剂,可作喷泉实验的氢化物是________、_______________ (4)能使品红试纸褪色的是_______________、______________。 |
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
⑴实验室采用如右图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体 1(部分仪器和夹持装置已略去)。 ①仪器A的名称是_________________。 ②装置B中发生的反应的离子方程式是 __________________________________。 ③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要______(填“是”或“否”)。 ⑵试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的_________(填序号)。 a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 e.CuSO4 ⑶在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色,小组同学欲探究其原因。已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系: Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq)+4H2O(l) 蓝色 黄色 ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=________________________,若增大氯离子浓度,K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。 ②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。 a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色 b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色 c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色 d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失 |
最新试题
热门考点