NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,48gO3所含的原子数为3NAB.1mol NH3 所含有的原子数为NAC.标准状况下,22.4L水中

NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,48gO3所含的原子数为3NAB.1mol NH3 所含有的原子数为NAC.标准状况下,22.4L水中

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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,48gO3所含的原子数为3NA
B.1mol NH3 所含有的原子数为NA
C.标准状况下,22.4L水中所含原子数为3NA
D.0.1mol/L NaCl 溶液中所含Na+数目为0.1NA

答案
A
解析
A正确;B错,1mol NH3 所含有的原子数为3NA;C错,标准状况下水不是气体;D错,无溶液体积无法计算;
举一反三
(14分)
(1)NaOH的摩尔质量是                   。将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液,所得溶液中NaOH的物质的量浓度是                    。取出10mL上述溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是                
(2)根据交叉分类法,请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来

还可以补充的酸的分类标准有(只填一种):                                ,从而将酸分成                                           
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(6分)已知:MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O 一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标准状况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变),求:
(1)反应耗用MnO2的质量
(2)被氧化的HCl的物质的量
(3)原浓盐酸的物质的量浓度
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是
A.44gCO2所含质子数为44NAB.常温常压,11.2L氧气含原子数为NA
C.2.3g钠变为离子失电子数0.1NAD.常温常压下,NA个氢原子的质量为2g

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100ml 0.1 mol/L Na2SO4溶液和100ml 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后,(忽略体积变化)Na+浓度约为
A.0.2 mol/LB.0.05 mol/LC.0.1 mol/LD.不能确定

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已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是
A.16gB.32g /molC.32gD.64g /mol

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