（12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）确定锌

题型：不详难度：来源：

（12分）硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是                         ；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是            （填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm³）      b．镀锌铁片质量m₁（g）   c．纯铁片质量m₂（g）
d．镀锌铁片面积S（cm²）    e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、       、        、称量。
（3）A物质可以为        （填编号）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄
（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘***原因是                   。
（5）鉴定所得晶体中含有Fe²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－离子的实验方法正确的是     （填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象

答案

（12分）（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（2分） e （2分）
（2）洗涤、烘干（或干燥）（2分）
（3）b、d（2分）
（4）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分）
（5）b、c、d（2分）

解析

（1）两金属均可置换出氢气，但锌的金属活性较铁强，故当铁片表面生成的气泡突然减少时，表明锌镀层已被除去
锌层的质量为

，其体积为

，由于锌层为两面，故锌层厚度为

，故计算锌镀层的厚度不需要“镀锌铁片厚度”
（2）操作I：为了提高实验精度，必须将铁片表面洗涤干净，再干燥后称量
（3）由于原电池反应速率快于化学反应，同时为不引入杂质，故可通过加入CuO或CuSO₄形成铁铜原电池，以加快反应速率
B物质是过量的铁及置换出铜
（4）由于产品易分解并且易被氧化，故尽量不加热
（5）a：即使不含有Fe²⁺，最终也可出现血红色，不正确
b：通过生成白色沉淀及沉淀颜色的变化，可检验出Fe²⁺的存在，正确
c:氨气逸出，试纸颜色变蓝，正确
d：可以检验出SO₄²^―离子的存在，正确

举一反三

右图装置可用于

A．加热NaHCO₃固体制CO₂

B．Cu和稀HNO₃反应制NO

C．NH₄Cl与浓Ca(OH)₂溶液反应制NH₃

D．Cu和浓HNO₃反应制NO₂

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（16分）制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：

(1)该反应装置中仪器A的名称为             。反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，而装在左侧分液漏斗中的液体药品是          。
(2)冷凝管B有上、下两口，冷却水应从     口进入
(3)导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因    是                    ；
(4)右侧分液漏斗中的物质在反应        时加入A中（填写反应前、反应中或者反应后）。用离子方程式表达其作用是                                   。
(5)反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是        。
(6)该过程可以如下表述：3Br₂＋2Fe＝2FeBr₃；Br₂＋FeBr₃＝FeBr₄^－＋Br^＋(不稳定)；

＋Br^＋→[

]；[

]＋FeBr₄^－→

＋HBr＋FeBr₃；
由上反应可知：

＋Br₂→

＋HBr中的催化剂为（）
A Fe B FeBr₃ C Br^＋ D FeBr₄^－

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配置物质的量浓度的溶液，需要下列仪器：

实验室里需用480mL 0.1mol·L^－1的硫酸铜溶液，经计算取样、溶解、转移、洗涤、定容等操作步骤完成。以下叙述正确的是 ( )

A．称取8.0g胆矾，在480mL /c中定容

B．称取12．5g胆矾，在500mL /e中定容

C．称取8．0g硫酸铜，在500mL /c中定容

D．称取12.50g胆矾，在500mL /c中定容

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(12分)实验室制取Cl₂及性质的验证实验组合装置如下：

A       B       C      D      E      F      G
回答下列问题：
(1)A中的化学方程式为                                                     。
(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是                                   。
(3)E、F中观察到的现象分别是                                            ，你得到的结论是                                                          。
(4)G的作用是                                                               ，
化学方程式为                                                             。

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配制250mL 4.0mol·L-1Na₂CO₃溶液的实验步骤：
a、计算需要碳酸钠固体的质量。
b、称量碳酸钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
（1）所需称量的碳酸钠固体的质量是         。
（2）上述步骤的正确操作顺序是                                 。
（3）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）
                       。

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