在一定温度下,甲、乙二瓶醋酸溶液分别为:500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L,下列各项比较错误的是( )A.Ka(电离常数):
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在一定温度下,甲、乙二瓶醋酸溶液分别为:500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L,下列各项比较错误的是( )A.Ka(电离常数):甲=乙 | B.α(电离度):甲﹥乙 | C.c(CH3COO-):甲﹤乙 | D.n(H+):甲﹤乙 |
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答案
D |
解析
500 mL 0.01 mol/L溶液相当于把50 mL 0.1 mol/L稀释为10倍,导致α(电离度)增大、c(CH3COO-)、c(H+)减小,故B、C正确。而由于促进了电离平衡的正向移动,n(H+)增大,即D错误;Ka(电离常数)只于温度有关,不变;总之,答案为D |
举一反三
向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是( )A.溶液的导电能力减弱 | B.溶液的pH变小 | C.NH3·H2O的电离度变大 | D.Kw(水的离子积常数)变大 |
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若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合恰好完全中和,则该氨水的电离度可表示为( )A.10(a+b-12) % | B.10(a+b-14) % | C.10(12-a-b) % | D.10(14-a-b) % |
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在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验,相关数据如下:
| 镁的质量
| 酸量
| 开始的反应速率
| 产生H2总量
| Ⅰ
| 0.24g
| HCl: 0.2 mol/L 100mL
| ν1
| n1
| Ⅱ
| 0.24g
| CH3COOH:0.2 mol/L 100mL
| ν2
| n2
| (1)试比较有关量的大小:ν1 ν2、n1 n2 (填“﹥”“=”“﹤”) (2)现欲改变条件,使实验Ⅰ中ν1降低,但不改变n1的值,试写出两种可行的方法: ① ② |
0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,只存在一种分子的是 |
写出下列物质在水溶液中的电离方程式: NH3·H2O: , Ba(OH)2:___________________________, NaHSO4: , NaHCO3:___________________________ 。 |
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