向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是（）A．溶液的导电能力减弱B．溶液的pH变小C．NH3·H2O的电离度变

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向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH₄Cl固体时均会引起变化的是（）

A．溶液的导电能力减弱	B．溶液的pH变小
C．NH₃·H₂O的电离度变大	D．K_w(水的离子积常数)变大

答案

解析

氨水的电离平衡：NH₃·H₂O

+OH^—，稀释右移，电离度增大，各离子浓度减少，导电能力减弱，碱性减弱，PH增大；加NH₄Cl固体，由于同离子效应，平衡左移，电离度减小，碱性减弱，PH增大，但加入电解质后可移动离子浓度增大，导电能力减弱。故答案为B

举一反三

若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为（）

A．10^(a^＋b－12) %

B．10^(a^＋b－14) %

C．10⁽¹²^－a－b) %

D．10⁽¹⁴^－a－b) %

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在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：

	镁的质量	酸量	开始的反应速率	产生H₂总量
Ⅰ	0.24g	HCl： 0.2 mol/L 100mL	ν₁	n₁
Ⅱ	0.24g	CH₃COOH：0.2 mol/L 100mL	ν₂	n₂

（1）试比较有关量的大小：ν₁ ν₂、n₁ n₂（填“﹥”“＝”“﹤”）
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中ν₁降低，但不改变n₁的值，试写出两种可行的方法：
① ②

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0.1 mol·L^-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是

A．NaF

B．NH₄Cl

C．HClO

D．HNO₃

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写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH₃·H₂O：， Ba(OH)₂：___________________________，
NaHSO₄：， NaHCO₃：___________________________ 。

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某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA

H^＋＋A^－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH^－)将________。

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向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是（ ）A．溶液的导电能力减弱B．溶液的pH变小C．NH3·H2O的电离度变