写出下列物质在水溶液中的电离方程式:NH3·H2O: , Ba(OH)2:___________________
题型:不详难度:来源:
写出下列物质在水溶液中的电离方程式: NH3·H2O: , Ba(OH)2:___________________________, NaHSO4: , NaHCO3:___________________________ 。 |
答案
(每空3分) NH3·H2O NH4++OH— Ba(OH)2=Ba2++2OH— NaHSO4=Na++H++SO42— NaHCO3=Na++HCO3— |
解析
NH3·H2O:NH3·H2O NH4++OH— Ba(OH)2:Ba(OH)2=Ba2++2OH— NaHSO4:NaHSO4=Na++H++SO42— NaHCO3:NaHCO3=Na++HCO3— |
举一反三
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HA H++A-,回答下列问题: (1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是______________________________________________________。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动,溶液中c(A-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中c(OH-)将________。 |
能表明氨水是弱电解质的叙述是A.NH3·H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多 | B.0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7 | C.NH4Cl 的水溶液的pH值小于7 | D.5mL 1mol/L的NH3·H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应 |
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当CH3COOH CH3COO-+H+已达平衡,若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小,应加入的试剂是 A.CH3COONa | B.NH3·H2O | C.HCl | D.H2O |
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pH=2的A、B两种酸溶液各lmL,分别加水稀释到1000 mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200109/20200109103630-50422.png) A.A、B溶液浓度一定相等 B.稀释后A溶液酸性比B溶液强 C.a=5时,A是强酸,B是弱酸 D.若A、B都是弱酸,则2<a=5 |
0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,只存在一种分子的是( ) |
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