能表明氨水是弱电解质的叙述是A.NH3·H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多B.0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7C.NH4Cl 的水溶液的pH
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能表明氨水是弱电解质的叙述是A.NH3·H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多 | B.0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7 | C.NH4Cl 的水溶液的pH值小于7 | D.5mL 1mol/L的NH3·H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应 |
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答案
C |
解析
弱电解质部分电离,弱酸根水解显酸性, NH4Cl 的水溶液的pH值小于7 |
举一反三
当CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡,若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小,应加入的试剂是 A.CH3COONa | B.NH3·H2O | C.HCl | D.H2O |
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pH=2的A、B两种酸溶液各lmL,分别加水稀释到1000 mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.A、B溶液浓度一定相等 B.稀释后A溶液酸性比B溶液强 C.a=5时,A是强酸,B是弱酸 D.若A、B都是弱酸,则2<a=5 |
0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,只存在一种分子的是( ) |
一定温度下,用水稀释c mol·L-1的稀醋酸,若用KW表示水的离子积,则下列数值随水量的增加而增大的是( )A.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) | B.c(CH3COOH)/c(H+) | C.c(H+)/c(OH-) | D.c(H+)/KW |
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(9分)某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后,老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究,已知HCl在水中能完全电离。 (1)该小组同学首先用密度为1.049 g·cm-3的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%,密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL,则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为 和 ; (2)某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液时,向容量瓶中转移溶液时操作如图所示,图中的错误有 ;
(3)他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力,接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮,有同学认为乙酸是弱电解质,你 (填“同意”或“不同意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是
(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力,接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮,有同学认为NaOH是弱电解质,你 (填“同意”或“不同意”)他的观点,通过该现象你得到的结论是 ; (5)通过上述探究实验,你能得到的结论是 |
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