0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（）A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3

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0.1 mol·L^-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（）

A．NaF

B．NH₄Cl

C．HClO

D．HNO₃

答案

解析

NaF是强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中有H₂O和HF两种分子。NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中有H₂O和NH₃·H₂O两种分子。HClO是弱酸，存在电离平衡，溶液中有H₂O和HClO两种分子。硝酸是强酸，在溶液中全部电离，只有水分子。所以答案选D。

举一反三

一定温度下，用水稀释c mol·L^－¹的稀醋酸，若用K_W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）

A．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)	B．c(CH₃COOH)/c(H^＋)
C．c(H^＋)/c(OH^－)	D．c(H^＋)/K_W

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（9分）某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。
（1）该小组同学首先用密度为1.049 g·cm^-3的乙酸（CH₃COOH）和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm^-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为和；
（2）某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有；

（3）他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是

（4）他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO₄溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO₄溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是；
（5）通过上述探究实验，你能得到的结论是

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在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH₄Cl晶体，则溶液颜色（）

A．变蓝色

B．变深

C．变浅

D．不变

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（11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH₃·H₂O：， Ba(OH)₂：___________________________，
HClO：， NaHCO₃：___________________________ 。
(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA

H^＋＋A^－，回答下列问题：
①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。
②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H⁺)将________，由水电离的的c(H⁺)将                  。
（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液   ②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃
③0.2 mol·L^-1的KCl          ④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄

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一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

C．a、b、c三点中b点n(H⁺)最大

D．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

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0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（ ）A．NaFB．NH4ClC．HClOD．HNO3