当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是

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当CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是

A．CH₃COONa

B．NH₃·H₂O

C．HCl

D．H₂O

答案

解析

加CH₃COONa平衡左移，PH变大，加NH₃·H₂O 平衡左移，PH变大。加HCl 平衡左移，PH变小，加 H₂O 右移动PH变大。C正确。

举一反三

pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A、B溶液浓度一定相等
B．稀释后A溶液酸性比B溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则2<a=5

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0.1 mol·L^-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（）

A．NaF

B．NH₄Cl

C．HClO

D．HNO₃

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一定温度下，用水稀释c mol·L^－¹的稀醋酸，若用K_W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）

A．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)	B．c(CH₃COOH)/c(H^＋)
C．c(H^＋)/c(OH^－)	D．c(H^＋)/K_W

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（9分）某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。
（1）该小组同学首先用密度为1.049 g·cm^-3的乙酸（CH₃COOH）和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm^-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为和；
（2）某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有；

（3）他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是

（4）他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO₄溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO₄溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是；
（5）通过上述探究实验，你能得到的结论是

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在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH₄Cl晶体，则溶液颜色（）

A．变蓝色

B．变深

C．变浅

D．不变

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