某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反

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某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA

H^＋＋A^－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH^－)将________。

答案

(1)逆　c(A^－)增大，平衡向减小c(A^－)的方向即逆反应方向移动　(2)正　减小　增大

解析

（1）HA在水中的电离方程式为HA

H^＋＋A^－，所以向溶液中加入适量NaA固体，溶液中的A^－浓度增大，平衡将向逆反应方向移动；
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向正反应方向移动，因溶液中c(A^－)将减小，而溶液中c(OH^－)将增大；

举一反三

能表明氨水是弱电解质的叙述是

A．NH₃·H₂O 的导电性比NaOH溶液弱得多

B．0.1mol/L 的NH₃·H₂O 的pH值大于7

C．NH₄Cl 的水溶液的pH值小于7

D．5mL 1mol/L的NH₃·H₂O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应

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当CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是

A．CH₃COONa

B．NH₃·H₂O

C．HCl

D．H₂O

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pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A、B溶液浓度一定相等
B．稀释后A溶液酸性比B溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则2<a=5

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0.1 mol·L^-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（）

A．NaF

B．NH₄Cl

C．HClO

D．HNO₃

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一定温度下，用水稀释c mol·L^－¹的稀醋酸，若用K_W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）

A．c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)	B．c(CH₃COOH)/c(H^＋)
C．c(H^＋)/c(OH^－)	D．c(H^＋)/K_W

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