若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合恰好完全中和,则该氨水的电离度可表示为(   )A.10(a+b-12) %B.10(a+b-14) %C.10

若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合恰好完全中和,则该氨水的电离度可表示为(   )A.10(a+b-12) %B.10(a+b-14) %C.10

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若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合恰好完全中和,则该氨水的电离度可表示为(   )
A.10(a+b-12) %B.10(a+b-14) %C.10(12-a-b) %D.10(14-a-b) %

答案
A
解析
设两溶液的体积为V,氨水的电离度为a
NH3·H2O      +    HCl =  NH4Cl + H2O
V·10(a-14)/a    = V·10-b
a=10(a+b-14)= 10(a+b-12) %
举一反三
在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验,相关数据如下:
 
镁的质量
酸量
开始的反应速率
产生H2总量

0.24g
HCl:   0.2 mol/L 100mL
ν1
n1

0.24g
CH3COOH:0.2 mol/L 100mL
ν2
n2
(1)试比较有关量的大小:ν1      ν2、n1      n2 (填“﹥”“=”“﹤”)
(2)现欲改变条件,使实验Ⅰ中ν1降低,但不改变n1的值,试写出两种可行的方法:
                                   ②                                      
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0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,只存在一种分子的是
A.NaFB.NH4ClC.HClOD.HNO3

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写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
NH3·H2O:                      ,    Ba(OH)2:___________________________,
NaHSO4                       ,    NaHCO3:___________________________ 。
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某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH+A,回答下列问题:
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动,溶液中c(A)将________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中c(OH)将________。
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能表明氨水是弱电解质的叙述是
A.NH3·H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多
B.0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7
C.NH4Cl 的水溶液的pH值小于7
D.5mL 1mol/L的NH3·H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应

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