实验室制取氯气方法很多,通常有如下三种:(1)用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的

实验室制取氯气方法很多,通常有如下三种:(1)用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的

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实验室制取氯气方法很多,通常有如下三种:
(1)用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。产生该结果的主要原因是:①                              ,②                           
(2)高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气,其反应的化学方程式为:
                                                                
若消耗0.1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为        mol。
(3)现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验:在一片下衬白纸的圆形玻璃片上(如下图),A点滴一滴0.1 mol/L KI溶液(含淀粉溶液),B点滴一滴FeSO4(含KSCN)溶液,C点滴一滴NaOH(含酚酞)溶液,O点放少量KClO3晶体。向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸,立即用表面皿盖好。试回答下列问题:

①A点反应的离子方程式为                                    
②B点的现象为                                              
③C点的溶液由红色变为无色,是因为中和褪色还是漂白而褪色,请你设计实验证明之。                                                                    
答案

解析

举一反三
(16分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下:

试回答下列问题:
(1)在未加入H2O2的溶液A中,存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+,选择最合适的试剂是    (填代号)。
A.KMnO4溶液B.Fe粉C.Na2CO3溶液D.KSCN溶液
向溶液A中加入H2O2,H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外,另一原因是不引入杂质    离子。
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热浓缩,      ,过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还需用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是     
(3)制备CaCO3时,发生反应的化学方程式是                 ;若实验过程中有氨气逸出,可选用下列装置中的    (填代号)装置吸收氨气。
(烧杯中的液体都为水)

(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时:除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需的一种玻璃仪器是          ;当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时,应改用       滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。
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下列气体不可以用浓硫酸干燥的是
A.H2B.NH3C.SO2D.Cl2

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(13分)下表是实验室制备气体的有关内容:
编号
实验内容
实验原理
气体发生装置
①[
制备氧气
H2O2→O2
 

制备氨气
NH4Cl→NH3
 

备氯气
HCl→Cl2
 
(1)上述气体中:从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是             (填气体名称,下同);从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是               
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中。

(3)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:
 
①通入氯气后,A中的现象是          ,整套实验装置存在的明显缺陷是          
②请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化:
                                                     
(4)若用排空气法收集Cl2,在下边方框内画出气体收集装置图。 

(5)若将多余的Cl2用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验,测知其pH等于13 (不考虑反应前后溶液的体积变化),ClO和ClO3的物质的量浓度之比为5∶1。则在整个过程中被氧化的氯气的物质的量为          mol。
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下列各组气体中,在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是:
A SO2、O2、N2        B NH3、O2、CO2          C CH4、H2、CO        D NO2、O2、Cl2
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(12分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10,而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为    ▲   
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O,下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是    ▲   。(填字母)

(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是    ▲       ▲   
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;(b)   ▲   
③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g,D中浓硫酸增重0.72 g,则n =    ▲  
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是    ▲   。(填字母)
a.缺少洗气瓶B   b.缺少装置E   c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
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