图19-1装置可用于( )A.加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物,制取甲烷。B.加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物,制取氧气。C.加热二氧化锰和浓盐酸的混合物,制
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图19-1装置可用于( )
A.加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物,制取甲烷。 | B.加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物,制取氧气。 | C.加热二氧化锰和浓盐酸的混合物,制取氯气。 | D.加热氯化铵和消石灰的混合物,制取氨气。 |
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答案
B |
解析
该装置适宜于固体与固体且需加热,密度比空气大的气体制备。 |
举一反三
研究某一化学反应的实验装置如下图所示:
A~F属于下列物质中的六种物质:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。 实验现象; (1)D物质由黑色变为红色 (2)无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液 (3)点燃的镁条伸入无色无味的F中.镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中,有气体放出,该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答: l、写出A~F的物质名称: A ,B ,C ,D ,E ,F 。 2、写出有关的化学方程式: A与B ; C与D ; E与无水硫酸铜 ; F与Mg ; F与Mg的反应产物与水 。 |
(16分)如右图所示,B中盛装的是一种固体物质。当A中的溶液滴入B内反应一段时间后,所得产物经装置C后可得到纯净的气体X,每个X分子中含有10个电子。D中盛装的是黑色粉末,当X气体通过D时,黑色粉末逐渐变成红色,最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y,Y在标准状况下的密度为1.25g/L。装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂a~p中选择,图中某些夹持仪器未画出。
a.浓硫酸 b.浓硝酸 c.稀硝酸 d.浓盐酸 e.稀硫酸 f.浓氨水 g.铜片 h.锌片 i.碱石灰 j.硫酸铜 k.生石灰 l.硝酸铵晶体 m.固体烧碱 n.稀NaOH溶液 o.CuO p.MnO2 回答下列问题: ⑴C装置内的药品是 (用a~p中的字母表示),其作用是 。 ⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有 种。 ⑶纯净气体X通过D时,发生反应的化学方程式是 ,反应中若转移电子的物质的量为1.2mol,则D装置中黑色固体共失重 g。 ⑷E中的药品是 (用a~p中的字母表示),其作用是 。 |
(15分)已知:在实验中,常常利用高沸点酸制低沸点酸。以六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)为原料制备无水氯化镁。已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放出部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl或MgO;在干燥HCl气流中加热,能制得无水MgCl2。 可选用药品:MgCl2·6H2O晶体、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、浓H2SO4、浓盐酸、稀NaOH溶液。 仪器如图所示(装置可重复使用)。回答下列问题:
(1)组装氯化氢气体发生器,应选用的仪器(用编号A、B等填入)是 , 有关的化学方程式是 。 (2)按气流方向,其余装置的连接顺序(用数字①、②等填入)是: ( )→( )( )→( )( )→( )( ) (3)各装置中应放的药品: B.______,D.______,E.______。 (4)B装置的作用是_________________。 (5)从实验安全角度考虑,上述所给药品和仪器设计的实验存在不足,请你提出修改建议: 。 |
(10分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。 (1)生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是( )
A.若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO3、BaSO4 | B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42— | C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 | D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5% | (2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室,其主要目的是__________。 (3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的,如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。 (4)接触室中主要反应是SO2的催化氧化,在生成硫酸的过程中,钒触媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度,除了具有吸附作用外,有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。
(5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境,同时提高硫酸工业的综合经济效益,应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中,经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。 |
(14 分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:
已知:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH
| 氢氧化物沉淀完全时的pH
| Fe3+
| 2.7
| 3.7
| Fe2+
| 7.6
| 9.6
| Cu2+
| 4.7
| 6.7
| 请回答下列问题: (1)溶液A中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+。根据上述实验过程,可作为试剂①的最合理的是 ▲ (填代号)。 a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN (2)向溶液B中加入CuO的作用是 ▲ 。 (3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过 ▲ 操作。 (4)制备纳米材料G时,应向CaCl2溶液中先通入 ▲ (填化学式)。写出该反应的化学方程式 ▲ 。 (5)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是 ▲ (填名称);滴定达到终点的现象为 ▲ 。 |
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