醛可与NaHSO3饱和溶液发生加成反应,生成水溶性的α-羟基磺酸钠:反应是可逆的。在通常条件下有70%~90%的原料向正反应方向转化。(1)若氯苯中含有杂质苯甲

醛可与NaHSO3饱和溶液发生加成反应,生成水溶性的α-羟基磺酸钠:反应是可逆的。在通常条件下有70%~90%的原料向正反应方向转化。(1)若氯苯中含有杂质苯甲

题型:不详难度:来源:
醛可与NaHSO3饱和溶液发生加成反应,生成水溶性的α-羟基磺酸钠:

反应是可逆的。在通常条件下有70%~90%的原料向正反应方向转化。
(1)若氯苯中含有杂质苯甲醛,要除去此杂质,可作用的试剂是____,反应的化学方程式为:____;分离的方法是____。
(2)若使CH3—CHOH—SO3Na转化为乙醛,可采用的试剂是____,反应的化学方程式为____,分离的方法是____。
答案


(2)H2SO4  2NaHSO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2SO2↑蒸馏
解析
充分应用题给信息,并联想有关化学平衡移动的概念和物质的性质分析题目要求。
(1)氯苯中混有苯甲醛,按题给反应,用NaHSO3与苯甲醛加成,生成可溶于水的,则与不溶于水的氯苯分为两层,用分液漏斗分离即可。反应的化学方程式为:

(2)注意到题给条件“反应是可逆的,在通常条件下”正反应方向的转化率较高,若能使平衡左移,则可生成乙醛,而考虑平衡左移的方法,若以CH3—CHOH—SO3Na为纯液体,没有浓度的问题,则只应考虑使左侧NaHSO3浓度减小的办法,则可相应使用H2SO4,发生反应:
2NaHSO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2SO2↑
使NaHSO3浓度减小,而使平衡左移,转化为乙醛:

注意到Na2SO4为离子晶体,熔沸点较高,而CH3CHO沸点仅为20.8℃,易挥发,所以用蒸馏的方法,则可分离出乙醛。
举一反三
用MnO2,NaCl,KClO3,C2H5OH,HCOOH,浓H2S4等为原料不能制得下列气体中①Cl2;②H2S;③HCl;④C2H4;⑤CO;⑥C2H2;⑦O2的                                            [    ]
A.①③
B.②⑥
C.④⑤
D.③⑦

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在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:

试完成下列问题:
(1)乙、丁中溶质的化学式:乙____________;丁____________。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________(填写字母编号)。
a.除去未反应的             b.除去未反应的I-
c.除去未反应的Fe               d.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的一种方法是____________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的方法是________________________。
(5)甲物质见光易变黑,其原因是______________________________(用化学方程式表示)。
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某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水,瓶丙盛浓硫酸,分液漏斗A中盛浓盐酸。

完成下列问题:
(1)烧瓶B中盛____________,大试管C中盛____________。
(2)C中发生反应的化学方程式________________________________________________ 。
(3)有同学认为可以省去某些装置,你认为怎样?
①能否省去乙装置_________(答“能”或“不能”),理由是_____________________________。
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实验室中可以用下列一些装置连接起来制纯净的CO2气体,并测定其分子量(用含少量FeS的大理石和盐酸制备CO2气体)。

实验步骤如下:
(1)将橡皮塞B塞在A烧瓶上,并用皮筋套在烧瓶的瓶劲处以标记橡皮塞入瓶颈的深度,准确称量其质量为w1。
(2)连接制取和净化气体的装置,其连接顺序是:_____接______,______接_____,_____接_____,______接______。
(3)将导管G插入烧瓶A中用向_____(上/下)排气法收集CO2并检验CO2是否已经充满,检验CO2已充满的方法是______,用橡皮塞塞好烧瓶瓶口称其质量为w2。
(4)将烧瓶口瓶塞取下向烧瓶注水至标记线,再将水倒入量筒测量水的体积为VmL。
(5)记录当时实验时室温为t℃和压强为p帕。(R取8.314Pa·L·K-1·mol-1)
回答下列问题:
①计算CO2分子量的算式是________。
②若不将气体净化,所测定的CO2分子量的数值将_____(偏高/偏低),其原因是_____。
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由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。应用如图7-5电解装置可制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为______,电极反应式为______。
(2)电解液c可以是(填编号)______。                      
A.纯水
B.NaCl溶液
C.CuCl2溶液
D.NaOH溶液
(3)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是(填编号)______。
A.改用稀硫酸作用电解质溶液
B.增大电源电压
C.适当减小两电极间的距离
D.适当降低电解质溶液的温度
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