由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。应用如图7-5电解装置可制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。两
题型:不详难度:来源:
由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。应用如图7-5电解装置可制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。
(1)a电极材料应为______,电极反应式为______。 (2)电解液c可以是(填编号)______。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.CuCl2溶液 D.NaOH溶液 (3)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是(填编号)______。 A.改用稀硫酸作用电解质溶液 B.增大电源电压 C.适当减小两电极间的距离 D.适当降低电解质溶液的温度 |
答案
(1) Fe, Fe-2e=Fe2+ (2) B、D (3) B、C |
解析
本题考查了学生的应用能力。要生成Fe(OH)2就必须提供Fe2+和OH-离子,而用NaOH溶液和二价铁盐等直接反应,则因Fe(OH)2极易被氧化而得不到纯净的Fe(OH)2,因此,应用上述反应原理,同时尽可能避免反应体系中含有氧气,就有达到制得纯净Fe(OH)2的目的。 (1)根据电解原理,铁应当作阳极时才能溶解成Fe2+,因此应当使Fe与电源正极相连结。所以a电极材料为Fe,电极反应式为Fe-2e=Fe2+。 (2)电解质溶液应能提供OH-,所以可以直接用NaOH溶液,也可以用NaCl溶液,这是因为H+在阴极放电后在阴极区留下水电离的OH-,故应选B、D。 (3)为了较快的生成Fe(OH)2沉淀,则应较多的生成Fe2+和OH-,增大电源电压可达目的,还可以减少阳、阴离子移动的距离,即缩短两个电极间的距离,故应选B、C。 |
举一反三
工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程,来制取绿矾晶体,为制得较纯净的绿矾晶体,合理的方法是 A.使硫酸过量 | B.使铁屑过量 | C.使用稀H2SO4 | D.使用浓H2SO4 |
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(1)若锥形瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,可验证H2的还原性并检验其氧化产物。 ①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、 。 ②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是 。 (2)若锥形瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,B中盛装固体催化剂,可进行氨的催化氧化,其反应产物为NO和H2O。 装置B中可能观察到的现象是 。 (3)若锥形瓶中盛装Na2SO3固体,分液漏斗中盛装H2SO4溶液,B中盛装Na2O2固体,可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向,从图中选择适当的仪器进行实验,装置的连接顺序为(填字母):装置B中可能观察到的现象是 。 |
磷化氢(PH3)是无色剧毒气体(沸点-89.7℃,其中含微量P2H4而易自燃。其制取原理类似于实验室制氨气,现用下图装置制取PH3并验证其性质。请回答:
(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。 (2)实验开始时,先从分液漏斗中往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚(无色液体,沸点34.5℃,微溶于水,不与Fe2(SO4)3反应),微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300℃左右,实验过程中可观察到: ①用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。 ②D试管中Fe2(SO4)3溶液的颜色由棕黄色变成淡绿色,同时也有白色蜡状物生成。 ③E处点燃尾气,呈淡蓝色火焰。则: C中的白色蜡状固体是(填分子式)______,能说明PH3具有______性质。试管D中反应的化学方程式是______,说明PH3具有______性。 (3)实验时E处尾气须点燃,原因是______。 (4)实验开始时,先向烧瓶中加入乙醚并微热,其目的是______。 (5)D中液面上有少量乙醚层,出现的原因是______ |
将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3,共消耗HClamol,NaOHbmol,则(a+b)的最小值为A.4mol | B.6mol | C.8mol | D.16mol |
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下列说法错误的是( )A.液氯能使干燥的有色布条褪色 | B.氯气与其他物质发生反应后,氯元素化合价均变为-1价 | C.新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气 | D.久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀 |
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