用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:(1)所需浓H2SO4的体积为______mL(小
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用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空: (1)所需浓H2SO4的体积为______mL(小数点后保留1位) (2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒,实验中还需要用到的仪器有______ (3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响) ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______ ②定容时俯视刻度线______. |
答案
(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L, 解得:x≈13.6,所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL, 故答案为:13.6; (2)需浓硫酸的体积为13.6mL,所以需要选择20mL量筒; 配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)称量,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶; 故答案为:20;烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶; (3)①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容,导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高, ②定容时俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高, 故答案为:偏高;偏高. |
举一反三
实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL,配置时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.448mL26.2g | B.500mL29.3g | C.1000mL29.3g | D.450mL26.2g |
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在配制物质的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填“偏低”“偏高”“无影响”): (1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体______ (2)配制氢氧化钠溶液时,未冷却至室温就转移入容量瓶并定容______ (3)配制氢氧化钠溶液时,未洗涤小烧杯和玻璃棒______ (4)配制氢氧化钠溶液时,容量瓶内残留少量水______ (5)配制氢氧化钠溶液时,定容时俯视刻度线______ (6)配制氢氧化钠溶液时,定容时发现液面超过刻度线,立即用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线______. |
用NaOH固体配制1mol/LNaOH溶液,在下列仪器中要用到的是( ) ①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管.A.①③⑤⑥⑦ | B..①②③④⑤⑥⑨ | C.①②③⑤⑥⑨ | D.②③⑤⑥⑧⑨ |
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实验室需要0.50mol/L的氯化钠溶液480mL. (1)完成本实验所需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______以及等质量的滤纸. (2)配制所需溶液应称量氯化钠晶体______g. (3)若定容时某学生仰视液面,所配的溶液浓度会______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”). |
(1)欲配制500mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液,需要NaOH固体______g,称量固体时,应先在天平的左盘放一个______,称出其质量,再将NaOH固体置于其中称量.然后在______里加入适量的水,将上述固体溶解,待______后,转移到500mL的容量瓶中,洗涤,定容,翻转摇匀. (2)在实验(1)中,若其它操作均正确,但定容时俯视刻度线,则所得溶液的浓度______(填“大于”、“等于”或“小于”)0.2mol/L. (3)在实验(1)中,若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落少许,则所得溶液的浓度______(填“大于”、“等于”或“小于”)0.2mol/L. |
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