某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）A．所用NaOH已潮解B．所用NaOH中含有NaCl杂质C．向容量瓶加水定容，俯

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某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

A．所用NaOH已潮解

B．所用NaOH中含有NaCl杂质

C．向容量瓶加水定容，俯视刻度线

D．容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗

答案

A、所用NaOH已潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，故A不符合；
B、所用NaOH中含有NaCl杂质，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，故B不符合；
C、向容量瓶加水定容，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C符合；
D、若用氢氧化钠润洗，少量氢氧化钠会沾在容量瓶内壁，氢氧化钠的物质的量会偏大，导致所配溶液的浓度偏高，故不能用氢氧化钠溶液润洗，所以容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗，对所配溶液浓度无影响，故D不符合；
故选C．

举一反三

某同学用胆矾固体（CuSO₄•5H₂O）配制0.30mol/L的CuSO₄溶液100mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、药匙、胶头滴管，还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：______．
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算②称量胆矾______g
③______④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀
（3）称量的操作顺序为（填序号）______．
A、调天平零点　　　　　　　　　　　　B、游码回零
C、向小烧杯中加入碳酸钠　　　　　　　D、称量空烧杯
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置　F、将砝码回盒
G、记录称量结果

（4）如图是该同学转移溶液的操作示意图，图中的错误是：______．
（5）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是______．
A、称量时所用砝码已生锈
B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C、胆矾已失去部分结晶水
D、未洗涤溶解胆矾的烧杯
E、定容时，俯视刻度线
F、小烧杯洗净后未干燥即用来称量
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．

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实验室欲配制450mL1.0mol/LNa₂CO₃溶液，请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g．
（2）在配制Na₂CO₃溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒______．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是______．（填字母）
A．加水超过了刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理．

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用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是（　　）

A．分液漏斗

B．烧瓶

C．容量瓶

D．蒸发皿

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配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（　　）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶解后所用烧杯用蒸馏水洗涤

C．定容时观察液面仰视

D．定容时观察液面俯视

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实验室用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：①计算，②称量，③______，④冷却，⑤______，⑥洗涤，⑦定容，⑧摇匀．用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示______（填“左盘”或“右盘”）重．
（2）所需主要仪器为：托盘天平、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管、______．
（3）从配制好的溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为______．

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某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A．所用NaOH已潮解B．所用NaOH中含有NaCl杂质C．向容量瓶加水定容，俯