实验室中配制250mL0.10mol•L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( )A.锥形瓶B.试管C.分液漏斗D.容量瓶
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实验室中配制250mL0.10mol•L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是( ) |
答案
操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀. 所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管, 故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶, 故选D. |
举一反三
实验室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL. (1)需称取固体NaOH______克. (2)要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL,除了用托盘天平外,还要用到的仪器是(填写序号,错选不给分,少选没错给1分)______. ①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥胶头滴管 (3)若其他操作均正确,下列操作会使所配的NaOH溶液浓度偏低的是______. A.将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒. B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时,因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外. C.加水未达到刻度线. D.摇匀后,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线. (4)若配制时,因加水不慎超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?______. A.用胶头滴管把超过刻度线的水吸出. B.再加入一点NaOH固体. C.将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后,再重新配制. |
现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL,回答下列问题: (1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______ (2)如果在定容时仰视操作,则所配得溶液的浓度______0.1mol/L(填>,=,<) (3)若所用的固体KOH中混有NaOH,则所配得溶液的OH-浓度______0.1mol/L(填>,=,<) (4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和,则该硫酸的物质的量浓度为______mol/L. |
用18mol•L-1浓硫酸配制100mL3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀 完成下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是______,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL). (2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写) A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______ B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______ D.定容时俯视刻度线______ |
如图为配制250mL0.2mol/LNa2CO3溶液的示意图. 回答下列问题: (1)选择容量瓶的规格是______. (2)①中称得Na2CO3______g. (3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是______、______. (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A.某同学在第⑧步观察液面时仰视______; B.没有进行操作步骤④和⑤______; C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外______; D.在步骤④中,药品放在右盘,砝码放在左盘(使用游码)______.
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在无土裁培中,配制1L含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制,则需此三种固体的物质的量分别为( )A.0.40mol0.50mol0.12mol | B.0.66mol0.50mol0.24mol | C.0.64mol0.50mol0.24mol | D.0.64mol0.02mol0.24mol |
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